ტემპერატურის მატებასთან ერთად, წონასწორობა. ქიმიური ბალანსი. ლე შატელიეს პრინციპი. წონასწორობის შეცვლა ქიმიურ რეაქციებში
დავალებების კატალოგი.
მოსამზადებელი დავალებები
გაიარეთ ტესტები ამ ამოცანებზე
დაუბრუნდით დავალების კატალოგს
ვერსია MS Word-ში დასაბეჭდად და კოპირებისთვის
რეაქციაში ქიმიური წონასწორობა გადადის რეაქციის პროდუქტის წარმოქმნისკენ, როდესაც
1) წნევის შემცირება
2) ტემპერატურის მატება
3) კატალიზატორის დამატება
4) წყალბადის დამატება
გამოსავალი.
წნევის შემცირება (გარე გავლენა) გამოიწვევს პროცესების გაძლიერებას, რომლებიც ზრდის წნევას, რაც ნიშნავს, რომ წონასწორობა გადაინაცვლებს უფრო დიდი რაოდენობის აირისებრი ნაწილაკებისკენ (რომლებიც ქმნიან წნევას), ე.ი. რეაგენტების მიმართ.
როდესაც ტემპერატურა იზრდება (გარე გავლენა), სისტემა მიდრეკილია ტემპერატურის დაწევისკენ, რაც ნიშნავს, რომ სითბოს შთანთქმის პროცესი ძლიერდება. წონასწორობა გადაინაცვლებს ენდოთერმული რეაქციისკენ, ე.ი. რეაგენტების მიმართ.
წყალბადის დამატება (გარე გავლენა) გამოიწვევს იმ პროცესების გააქტიურებას, რომლებიც მოიხმარენ წყალბადს, ე.ი. წონასწორობა გადაინაცვლებს რეაქციის პროდუქტისკენ
პასუხი: 4
წყარო: Yandex: ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის სასწავლო სამუშაო ქიმიაში. ვარიანტი 1.
წონასწორობა გადადის საწყისი ნივთიერებებისკენ როცა
1) წნევის შემცირება
2) გათბობა
3) კატალიზატორის დანერგვა
4) წყალბადის დამატება
გამოსავალი.
ლე შატელიეს პრინციპი - თუ წონასწორობაში მყოფ სისტემაზე გავლენას ახდენს გარედან რომელიმე წონასწორული პირობის (ტემპერატურა, წნევა, კონცენტრაცია) შეცვლით, მაშინ სისტემაში გარეგანი გავლენის კომპენსაციისკენ მიმართული პროცესები გაძლიერებულია.
წნევის შემცირება (გარე გავლენა) გამოიწვევს პროცესების გაძლიერებას, რომლებიც ზრდის წნევას, რაც ნიშნავს, რომ წონასწორობა გადაინაცვლებს უფრო დიდი რაოდენობის აირისებრი ნაწილაკებისკენ (რომლებიც ქმნიან წნევას), ე.ი. რეაქციის პროდუქტების მიმართ.
როდესაც ტემპერატურა იზრდება (გარე გავლენა), სისტემა მიდრეკილია ტემპერატურის დაწევისკენ, რაც ნიშნავს, რომ სითბოს შთანთქმის პროცესი ძლიერდება. წონასწორობა გადაინაცვლებს ენდოთერმული რეაქციისკენ, ე.ი. რეაქციის პროდუქტების მიმართ.
კატალიზატორი არ მოქმედებს წონასწორობის ცვლაზე
წყალბადის დამატება (გარე გავლენა) გამოიწვევს იმ პროცესების გააქტიურებას, რომლებიც მოიხმარენ წყალბადს, ე.ი. წონასწორობა გადაინაცვლებს საწყისი ნივთიერებებისკენ
პასუხი: 4
წყარო: Yandex: ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის სასწავლო სამუშაო ქიმიაში. ვარიანტი 2.
დიმიტრი კოლომიეც 11.12.2016 17:35
4 არ შეიძლება იყოს სწორი, რადგან წყალბადის დამატებისას წონასწორობა გადაინაცვლებს მისი მოხმარებისკენ - რეაქციის პროდუქტებისკენ
ალექსანდრე ივანოვი
რჩება იმის გარკვევა, თუ რომელ ნაწილს ეკუთვნის PRODUCTS განტოლება
სისტემაში
ქიმიური წონასწორობის მარჯვნივ გადასვლა ხელს შეუწყობს
1) ტემპერატურის შემცირება
2) ნახშირბადის მონოქსიდის კონცენტრაციის გაზრდა (II)
3) წნევის მატება
4) ქლორის კონცენტრაციის შემცირება
გამოსავალი.
აუცილებელია რეაქციის ანალიზი და იმის გარკვევა, თუ რა ფაქტორები შეუწყობს ხელს წონასწორობის მარჯვნივ გადასვლას. რეაქცია არის ენდოთერმული, ხდება აირისებრი პროდუქტების მოცულობის მატებასთან ერთად, არის ერთგვაროვანი, ხდება აირის ფაზაში. ლე შატელიეს პრინციპის მიხედვით, სისტემას აქვს რეაქცია გარე მოქმედებაზე. ამრიგად, წონასწორობა შეიძლება გადავიდეს მარჯვნივ, თუ ტემპერატურა გაიზარდა, წნევა შემცირდა, საწყისი ნივთიერებების კონცენტრაცია გაიზარდა ან რეაქციის პროდუქტების რაოდენობა შემცირდა. ამ პარამეტრების პასუხების ვარიანტებთან შედარების შემდეგ, ჩვენ ვირჩევთ პასუხს No4.
პასუხი: 4
რეაქციაში ქიმიური წონასწორობის მარცხნივ გადანაცვლება
ხელს შეუწყობს
1) ქლორის კონცენტრაციის შემცირება
2) წყალბადის ქლორიდის კონცენტრაციის შემცირება
3) წნევის მომატება
4) ტემპერატურის შემცირება
გამოსავალი.
წონასწორობაში მყოფ სისტემაზე ზემოქმედებას თან ახლავს წინააღმდეგობა მისი მხრიდან. როდესაც საწყისი ნივთიერებების კონცენტრაცია მცირდება, წონასწორობა გადადის ამ ნივთიერებების წარმოქმნისკენ, ე.ი. მარცხნივ.
ეკატერინა კოლობოვა 15.05.2013 23:04
პასუხი არასწორია. აუცილებელია ტემპერატურის შემცირება (ტემპერატურის კლებასთან ერთად წონასწორობა გადაინაცვლებს ეგზოთერმული ევოლუციისკენ).
ალექსანდრე ივანოვი
ტემპერატურის კლებასთან ერთად წონასწორობა გადაინაცვლებს ეგზოთერმული გათავისუფლებისკენ, ე.ი. მარჯვნივ.
ასე რომ პასუხი სწორია
ა. კატალიზატორის გამოყენებისას, ამ სისტემაში ქიმიური წონასწორობის ცვლილება არ ხდება.
B. ტემპერატურის მატებასთან ერთად, ამ სისტემაში ქიმიური წონასწორობა გადაინაცვლებს საწყისი ნივთიერებებისკენ.
1) მხოლოდ A არის სწორი
2) მხოლოდ B არის სწორი
3) ორივე გადაწყვეტილება სწორია
4) ორივე გადაწყვეტილება არასწორია
გამოსავალი.
კატალიზატორის გამოყენებისას, ამ სისტემაში ქიმიური წონასწორობის ცვლილება არ ხდება, რადგან კატალიზატორი აჩქარებს როგორც წინა, ასევე საპირისპირო რეაქციებს.
ტემპერატურის მატებასთან ერთად, ამ სისტემაში ქიმიური წონასწორობა გადაინაცვლებს საწყისი ნივთიერებებისკენ, რადგან საპირისპირო რეაქცია არის ენდოთერმული. სისტემაში ტემპერატურის მატება იწვევს ენდოთერმული რეაქციის სიჩქარის ზრდას.
პასუხი: 3
გადაინაცვლებს საპირისპირო რეაქციისკენ თუ
1) არტერიული წნევის მომატება
2) დაამატეთ კატალიზატორი
3) კონცენტრაციის შემცირება
4) ტემპერატურის გაზრდა
გამოსავალი.
სისტემაში ქიმიური წონასწორობა გადაინაცვლებს საპირისპირო რეაქციისკენ, თუ საპირისპირო რეაქციის სიჩქარე გაიზარდა. ჩვენ ვმსჯელობთ შემდეგნაირად: საპირისპირო რეაქცია არის ეგზოთერმული რეაქცია, რომელიც ხდება აირების მოცულობის შემცირებით. თუ თქვენ შეამცირებთ ტემპერატურას და გაზრდით წნევას, წონასწორობა გადაინაცვლებს საპირისპირო რეაქციისკენ.
პასუხი: 1
სწორია თუ არა შემდეგი მსჯელობები სისტემაში ქიმიური წონასწორობის ცვლილების შესახებ?
ა. ტემპერატურის კლებასთან ერთად, ქიმიური წონასწორობა მოცემულ სისტემაში იცვლება
რეაქციის პროდუქტების მიმართ.
B. როდესაც მეთანოლის კონცენტრაცია მცირდება, სისტემაში წონასწორობა გადადის რეაქციის პროდუქტებისკენ.
1) მხოლოდ A არის სწორი
2) მხოლოდ B არის სწორი
3) ორივე გადაწყვეტილება სწორია
4) ორივე გადაწყვეტილება არასწორია
გამოსავალი.
ტემპერატურის კლებასთან ერთად, ქიმიური წონასწორობა მოცემულ სისტემაში იცვლება
რეაქციის პროდუქტების მიმართ ეს მართალია, რადგან პირდაპირი რეაქცია ეგზოთერმულია.
როდესაც მეთანოლის კონცენტრაცია მცირდება, სისტემაში წონასწორობა გადადის რეაქციის პროდუქტებისკენ, ეს მართალია, რადგან როდესაც ნივთიერების კონცენტრაცია მცირდება, რეაქცია, რომლის შედეგადაც ეს ნივთიერება წარმოიქმნება, უფრო სწრაფად ხდება
პასუხი: 3
რომელ სისტემაში წნევის ცვლილება პრაქტიკულად არ მოქმედებს ქიმიური წონასწორობის ცვლილებაზე?
გამოსავალი.
იმისათვის, რომ წონასწორობა არ გადაინაცვლოს მარჯვნივ, როდესაც წნევა იცვლება, აუცილებელია სისტემაში წნევა არ შეიცვალოს. წნევა დამოკიდებულია მოცემულ სისტემაში აირისებრი ნივთიერებების რაოდენობაზე. გამოვთვალოთ განტოლების მარცხენა და მარჯვენა მხარეს აირისებრი ნივთიერებების მოცულობა (კოეფიციენტების გამოყენებით).
ეს იქნება რეაქცია ნომერი 3
პასუხი: 3
სწორია თუ არა შემდეგი მსჯელობები სისტემაში ქიმიური წონასწორობის ცვლილების შესახებ?
A. როდესაც წნევა მცირდება, ამ სისტემაში ქიმიური წონასწორობა შეიცვლება
რეაქციის პროდუქტის მიმართ.
B. ნახშირორჟანგის კონცენტრაციის მატებასთან ერთად, სისტემის ქიმიური წონასწორობა გადაინაცვლებს რეაქციის პროდუქტისკენ.
1) მხოლოდ A არის სწორი
2) მხოლოდ B არის სწორი
3) ორივე გადაწყვეტილება სწორია
4) ორივე გადაწყვეტილება არასწორია
გამოსავალი.
ლე შატელიეს პრინციპი - თუ წონასწორობაში მყოფ სისტემაზე გავლენას ახდენს გარედან რომელიმე წონასწორული პირობის (ტემპერატურა, წნევა, კონცენტრაცია) შეცვლით, მაშინ სისტემაში გარეგანი გავლენის კომპენსაციისკენ მიმართული პროცესები გაძლიერებულია.
წნევის შემცირება (გარე გავლენა) გამოიწვევს პროცესების გაძლიერებას, რომლებიც ზრდის წნევას, რაც ნიშნავს, რომ წონასწორობა გადაინაცვლებს უფრო დიდი რაოდენობის აირისებრი ნაწილაკებისკენ (რომლებიც ქმნიან წნევას), ანუ რეაგენტების მიმართ. განცხადება A არასწორია.
ნახშირორჟანგის დამატება (გარე გავლენა) გამოიწვევს პროცესების გაძლიერებას, რომლებიც მოიხმარენ ნახშირორჟანგს, ანუ წონასწორობა გადაინაცვლებს რეაგენტებისკენ. განცხადება B არასწორია.
პასუხი: ორივე განცხადება არასწორია.
პასუხი: 4
ქიმიური წონასწორობა სისტემაში
შედეგად გადადის საწყისი ნივთიერებებისკენ
1) წყალბადის კონცენტრაციის გაზრდა
2) ტემპერატურის მომატება
3) წნევის მატება
4) კატალიზატორის გამოყენება
გამოსავალი.
პირდაპირი რეაქცია ეგზოთერმულია, საპირისპირო რეაქცია – ენდოთერმული, ამიტომ ტემპერატურის მატებასთან ერთად წონასწორობა გადაინაცვლებს საწყისი ნივთიერებებისკენ.
პასუხი: 2
ალექსანდრე ივანოვი
წნევა მოქმედებს.
წონასწორობის გადასატანად რეაგენტებზე, საჭიროა წნევის შემცირება, მაგრამ ეს ვარიანტი არ არის შემოთავაზებული.
რომელ სისტემაში გადაინაცვლებს ქიმიური წონასწორობა მარჯვნივ წნევის მატებასთან ერთად?
გამოსავალი.
იმისათვის, რომ წონასწორობა გადაინაცვლოს მარჯვნივ, როდესაც წნევა იზრდება, აუცილებელია, რომ პირდაპირი რეაქცია მოხდეს აირების მოცულობის შემცირებით. გამოვთვალოთ აირისებრი ნივთიერებების მოცულობები. განტოლების მარცხენა და მარჯვენა მხარეს.
ეს იქნება რეაქცია ნომერი 3
პასუხი: 3
სწორია თუ არა შემდეგი მსჯელობები სისტემაში ქიმიური წონასწორობის ცვლილების შესახებ?
ა. ტემპერატურის მატებასთან ერთად, ამ სისტემაში ქიმიური წონასწორობა შეიცვლება
რეაქციის პროდუქტების მიმართ.
B. როდესაც ნახშირორჟანგის კონცენტრაცია მცირდება, სისტემის წონასწორობა გადაინაცვლებს რეაქციის პროდუქტებისკენ.
1) მხოლოდ A არის სწორი
2) მხოლოდ B არის სწორი
3) ორივე გადაწყვეტილება სწორია
4) ორივე გადაწყვეტილება არასწორია
გამოსავალი.
წინა რეაქცია ეგზოთერმულია, საპირისპირო რეაქცია – ენდოთერმული, ამიტომ ტემპერატურის მატებასთან ერთად წონასწორობა გადაინაცვლებს საპირისპირო რეაქციისკენ. (პირველი განცხადება მცდარია)
საწყისი ნივთიერებების კონცენტრაციის მატებასთან ერთად, წონასწორობა გადაინაცვლებს რეაქციის პროდუქტების კონცენტრაციის მატებასთან ერთად, წონასწორობა გადაინაცვლებს საპირისპირო რეაქციისკენ. როდესაც ნივთიერების კონცენტრაცია მცირდება, რეაქცია, რომლის შედეგადაც ეს ნივთიერება წარმოიქმნება, უფრო სწრაფად ხდება. (მეორე განცხადება მართალია)
პასუხი: 2
ანტონ გოლიშევი
არა - ახსნა სწორად არის დაწერილი, უფრო ყურადღებით წაიკითხეთ. ნახშირორჟანგის კონცენტრაციის კლებასთან ერთად, წონასწორობა გადაინაცვლებს მისი წარმოქმნის რეაქციისკენ - პროდუქტების მიმართ.
ლიზა კოროვინა 04.06.2013 18:36
დავალებაში ნათქვამია:
ბ. ნახშირორჟანგის კონცენტრაციის კლებასთან ერთად სისტემის წონასწორობა გადაინაცვლებს რეაქციის პროდუქტებისკენ... როგორც მივხვდი, რეაქციაში მარჯვენა მხარე არის რეაქციის პროდუქტები. აქედან გამომდინარეობს, რომ ორივე ვარიანტი სწორია!
ალექსანდრე ივანოვი
აქედან გამომდინარეობს, რომ მეორე განცხადება მართალია.
სისტემაში
ქიმიური წონასწორობის მარცხნივ გადანაცვლება მოხდება როცა
1) წნევის შემცირება
2) ტემპერატურის დაქვეითება
3) ჟანგბადის კონცენტრაციის გაზრდა
4) კატალიზატორის დამატება
გამოსავალი.
გამოვთვალოთ აირისებრი პროდუქტების რაოდენობა რეაქციის მარჯვენა და მარცხენა მხარეს (კოეფიციენტების გამოყენებით).
3 და 2. აქედან ვხედავთ, რომ თუ წნევა დაიკლებს, მაშინ წონასწორობა მარცხნივ გადაინაცვლებს, რადგან სისტემა ცდილობს სისტემაში წონასწორობის აღდგენას.
პასუხი: 1
სისტემაში
1) წნევის მომატება
2) ნახშირბადის მონოქსიდის კონცენტრაციის გაზრდა (IV)
3) ტემპერატურის შემცირება
4) ჟანგბადის კონცენტრაციის მომატება
გამოსავალი.
ლე შატელიეს პრინციპი - თუ წონასწორობაში მყოფ სისტემაზე გავლენას ახდენს გარედან რომელიმე წონასწორული პირობის (ტემპერატურა, წნევა, კონცენტრაცია) შეცვლით, მაშინ სისტემაში გარეგანი გავლენის კომპენსაციისკენ მიმართული პროცესები გაძლიერებულია.
წნევის მატება (გარე გავლენა) გამოიწვევს პროცესების გააქტიურებას, რომლებიც ამცირებს წნევას, რაც ნიშნავს, რომ წონასწორობა გადაინაცვლებს უფრო მცირე რაოდენობის აირისებრი ნაწილაკებისკენ (რომლებიც ქმნიან წნევას), ე.ი. რეაქციის პროდუქტების მიმართ.
ნახშირბადის მონოქსიდის (IV) დამატება (გარე გავლენა) გამოიწვევს პროცესების გააქტიურებას, რომლებიც მოიხმარენ ნახშირორჟანგს (IV), ე.ი. წონასწორობა გადაინაცვლებს საწყისი ნივთიერებებისკენ
როდესაც ტემპერატურა იკლებს (გარე გავლენა), სისტემა მიდრეკილია ტემპერატურის გაზრდისკენ, რაც ნიშნავს, რომ პროცესი, რომელიც ათავისუფლებს სითბოს, ძლიერდება. წონასწორობა გადაინაცვლებს ეგზოთერმული რეაქციისკენ, ე.ი. რეაქციის პროდუქტების მიმართ.
ჟანგბადის დამატება (გარე გავლენა) გამოიწვევს პროცესების ზრდას, რომლებიც მოიხმარენ ჟანგბადს, ე.ი. წონასწორობა გადაინაცვლებს რეაქციის პროდუქტებისკენ.
პასუხი: 2
A. როდესაც ტემპერატურა იზრდება ამ სისტემაში, ქიმიური წონასწორობა არ იცვლება,
ბ. წყალბადის კონცენტრაციის მატებასთან ერთად სისტემაში წონასწორობა გადადის საწყისი ნივთიერებებისკენ.
1) მხოლოდ A არის სწორი
2) მხოლოდ B არის სწორი
3) ორივე გადაწყვეტილება სწორია
4) ორივე გადაწყვეტილება არასწორია
გამოსავალი.
ლე შატელიეს წესის მიხედვით, ვინაიდან სითბო გამოიყოფა პირდაპირი რეაქციით, როდესაც ის იზრდება, წონასწორობა გადაინაცვლებს მარცხნივ; ასევე, ვინაიდან წყალბადი არის რეაგენტი, როდესაც წყალბადის კონცენტრაცია იზრდება, სისტემაში წონასწორობა გადადის პროდუქტებისკენ. ამრიგად, ორივე განცხადება არასწორია.
პასუხი: 4
სისტემაში
ქიმიური წონასწორობის ცვლილება ესტერის წარმოქმნისკენ ხელს შეუწყობს
1) მეთანოლის დამატება
2) წნევის მომატება
3) ეთერის კონცენტრაციის გაზრდა
4) ნატრიუმის ჰიდროქსიდის დამატება
გამოსავალი.
ნებისმიერი საწყისი ნივთიერების დამატების (კონცენტრაციის გაზრდისას) წონასწორობა გადადის რეაქციის პროდუქტებისკენ.
პასუხი: 1
რომელ სისტემაში, წნევის მატებასთან ერთად, გადაინაცვლებს ქიმიური წონასწორობა საწყისი ნივთიერებებისკენ?
გამოსავალი.
წნევის მატებას ან შემცირებას შეუძლია წონასწორობის შეცვლა მხოლოდ იმ პროცესებში, რომლებშიც მონაწილეობენ აირისებრი ნივთიერებები და რომლებიც წარმოიქმნება მოცულობის ცვლილებით.
წონასწორობის გადასატანად საწყისი ნივთიერებებისკენ მზარდი წნევით, საჭიროა პირობები, რომ პროცესი მიმდინარეობდეს მოცულობის ზრდით.
ეს არის პროცესი 2. (საწყისი ნივთიერებებია 1 ტომი, რეაქციის პროდუქტები 2)
პასუხი: 2
რომელ სისტემაში წყალბადის კონცენტრაციის მატება ცვლის ქიმიურ წონასწორობას მარცხნივ?
გამოსავალი.
თუ წყალბადის კონცენტრაციის მატება ქიმიურ წონასწორობას მარცხნივ გადააქვს, მაშინ ვსაუბრობთ წყალბადზე, როგორც რეაქციის პროდუქტზე. რეაქციის პროდუქტი წყალბადია მხოლოდ მე-3 ვარიანტში.
პასუხი: 3
სისტემაში
ქიმიური წონასწორობის მარჯვნივ გადასვლა ხელს უწყობს
1) ტემპერატურის მატება
2) წნევის დაქვეითება
3) ქლორის კონცენტრაციის მომატება
4) გოგირდის ოქსიდის კონცენტრაციის შემცირება (IV)
გამოსავალი.
ნებისმიერი საწყისი ნივთიერების კონცენტრაციის მატება ქიმიურ წონასწორობას მარჯვნივ ცვლის.
ალექსანდრე ივანოვი
წნევის დაქვეითება ხელს უწყობს წონასწორობის გადატანას უფრო დიდი რაოდენობის აირისებრი ნაწილაკებისკენ, ამ შემთხვევაში რეაგენტებისკენ. ასე რომ, სწორი პასუხი მაინც არის ერთი - 3
სისტემაში
ქიმიური წონასწორობის ცვლილება საწყისი ნივთიერებებისკენ ხელს შეუწყობს
1) წნევის შემცირება
2) ტემპერატურის შემცირება
3) კონცენტრაციის მომატება
4) კონცენტრაციის დაქვეითება
გამოსავალი.
ეს რეაქცია მიმდინარეობს მოცულობის შემცირებით. წნევის კლებასთან ერთად, მოცულობა იზრდება, შესაბამისად, წონასწორობა გადადის მოცულობის გაზრდისკენ. ამ რეაქციაში საწყისი ნივთიერებების მიმართ, ე.ი. მარცხნივ.
პასუხი: 1
ალექსანდრე ივანოვი
თუ თქვენ შეამცირებთ SO 3 კონცენტრაციას, წონასწორობა გადაინაცვლებს რეაქციისკენ, რომელიც ზრდის SO 3 კონცენტრაციას, ანუ მარჯვნივ (რეაქციის პროდუქტისკენ)
გადაინაცვლებს მარჯვნივ როცა
1) წნევის გაზრდა
2) ტემპერატურის დაქვეითება
3) კონცენტრაციის გაზრდა
4) ტემპერატურის მატება
გამოსავალი.
წნევის მატებასთან ერთად, ტემპერატურის კლებასთან ან კონცენტრაციის მატებასთან ერთად, წონასწორობა, ლე შატელიეს წესის მიხედვით, გადაინაცვლებს მარცხნივ, მხოლოდ ტემპერატურის მატებასთან ერთად წონასწორობა გადაინაცვლებს მარჯვნივ.
პასუხი: 4
სისტემაში ქიმიური წონასწორობის მდგომარეობის შესახებ
არანაირი ეფექტი1) წნევის მომატება
2) კონცენტრაციის მომატება
3) ტემპერატურის მატება
4) ტემპერატურის შემცირება
გამოსავალი.
ვინაიდან ეს არის ერთგვაროვანი რეაქცია, რომელსაც არ ახლავს მოცულობის ცვლილება, წნევის მატება გავლენას არ ახდენს ამ სისტემაში ქიმიურ წონასწორობაზე.
პასუხი: 1
რომელ სისტემაში, წნევის მატებასთან ერთად, გადაინაცვლებს ქიმიური წონასწორობა საწყისი ნივთიერებებისკენ?
გამოსავალი.
ლე შატელიეს წესის მიხედვით, წნევის მატებასთან ერთად ქიმიური წონასწორობა გადაინაცვლებს საწყისი ნივთიერებებისკენ ერთგვაროვან რეაქციაში, რასაც თან ახლავს აირისებრი პროდუქტების მოლების რაოდენობის ზრდა. ასეთი რეაქცია მხოლოდ ერთია - ნომერი ორი.
პასუხი: 2
სისტემაში ქიმიური წონასწორობის მდგომარეობის შესახებ
არანაირი ეფექტი
1) წნევის მომატება
2) კონცენტრაციის მომატება
3) ტემპერატურის მატება
4) ტემპერატურის შემცირება
გამოსავალი.
ნივთიერებების ტემპერატურისა და კონცენტრაციის ცვლილება გავლენას მოახდენს ქიმიურ წონასწორობაზე. ამ შემთხვევაში, აირისებრი ნივთიერებების რაოდენობა მარცხნივ და მარჯვნივ იგივეა, ამიტომ, მიუხედავად იმისა, რომ რეაქცია ხდება აირისებრი ნივთიერებების მონაწილეობით, წნევის მატება გავლენას არ მოახდენს ქიმიურ წონასწორობაზე.
პასუხი: 1
ქიმიური წონასწორობა სისტემაში
გადაინაცვლებს მარჯვნივ როცა
1) წნევის გაზრდა
2) კონცენტრაციის გაზრდა
3) ტემპერატურის დაწევა
4) ტემპერატურის მატება
გამოსავალი.
ვინაიდან ეს არ არის ერთგვაროვანი რეაქცია, წნევის ცვლილება მასზე გავლენას არ მოახდენს, ნახშირორჟანგის კონცენტრაციის ზრდა წონასწორობას მარცხნივ გადაიტანს. ვინაიდან სითბო შეიწოვება უშუალო რეაქციაში, მისი მატება გამოიწვევს წონასწორობის მარჯვნივ გადასვლას.
პასუხი: 4
რომელ სისტემაში წნევის ცვლილება პრაქტიკულად არ მოქმედებს ქიმიური წონასწორობის ცვლილებაზე?
გამოსავალი.
ერთგვაროვანი რეაქციების შემთხვევაში, წნევის ცვლილება პრაქტიკულად არ ახდენს გავლენას ქიმიური წონასწორობის ცვლილებაზე იმ სისტემებში, რომლებშიც რეაქციაში არ ხდება აირისებრი ნივთიერებების მოლების რაოდენობა. ამ შემთხვევაში ეს არის რეაქცია ნომერი 3.
პასუხი: 3
სისტემაში ქიმიური წონასწორობის ცვლას საწყისი ნივთიერებებისკენ ხელს შეუწყობს
1) წნევის შემცირება
2) ტემპერატურის შემცირება
3) კონცენტრაციის დაქვეითება
4) კონცენტრაციის მომატება
გამოსავალი.
ვინაიდან ეს რეაქცია ერთგვაროვანია და თან ახლავს აირისებრი ნივთიერებების მოლების რაოდენობის შემცირება, წნევის შემცირებისას ამ სისტემაში წონასწორობა გადაინაცვლებს მარცხნივ.
პასუხი: 1
სწორია თუ არა შემდეგი მსჯელობები სისტემაში ქიმიური წონასწორობის ცვლილების შესახებ?
A. როდესაც წნევა იზრდება, ქიმიური წონასწორობა გადადის რეაქციის პროდუქტისკენ.
B. როდესაც ტემპერატურა იკლებს, ამ სისტემაში ქიმიური წონასწორობა გადაინაცვლებს რეაქციის პროდუქტისკენ.
1) მხოლოდ A არის სწორი
2) მხოლოდ B არის სწორი
3) ორივე გადაწყვეტილება სწორია
4) ორივე გადაწყვეტილება არასწორია
გამოსავალი.
ვინაიდან ეს არის ერთგვაროვანი რეაქცია, რომელსაც თან ახლავს აირების მოლების რაოდენობის შემცირება, წნევის მატებასთან ერთად ქიმიური წონასწორობა გადადის რეაქციის პროდუქტისკენ. გარდა ამისა, როდესაც ხდება პირდაპირი რეაქცია, სითბო გამოიყოფა, ასე რომ, როდესაც ტემპერატურა იკლებს, ამ სისტემაში ქიმიური წონასწორობა გადაინაცვლებს რეაქციის პროდუქტისკენ. ორივე გადაწყვეტილება სწორია.
პასუხი: 3
სისტემაში
ქიმიური წონასწორობის მარჯვნივ გადანაცვლება მოხდება როცა
1) წნევის გაზრდა
2) ტემპერატურის მატება
3) გოგირდის ოქსიდის კონცენტრაციის გაზრდა (VI)
4) კატალიზატორის დამატება
გამოსავალი.
აირისებრი ნივთიერებების რაოდენობა ამ სისტემაში მარცხნივ უფრო მეტია, ვიდრე მარჯვნივ, ანუ, როდესაც ხდება პირდაპირი რეაქცია, წნევა მცირდება, ამიტომ წნევის მატება გამოიწვევს ქიმიური წონასწორობის გადანაცვლებას მარჯვნივ.
პასუხი: 1
სწორია თუ არა შემდეგი მსჯელობები სისტემაში ქიმიური წონასწორობის ცვლილების შესახებ?
ა. ტემპერატურის მატებასთან ერთად, ამ სისტემაში ქიმიური წონასწორობა გადაინაცვლებს საწყისი ნივთიერებებისკენ.
ბ. აზოტის ოქსიდის (II) კონცენტრაციის მატებასთან ერთად, სისტემის წონასწორობა გადაინაცვლებს საწყისი ნივთიერებებისკენ.
1) მხოლოდ A არის სწორი
2) მხოლოდ B არის სწორი
3) ორივე გადაწყვეტილება სწორია
4) ორივე გადაწყვეტილება არასწორია
გამოსავალი.
ვინაიდან ამ სისტემაში სითბო გამოიყოფა, ლე შატელიეს წესის მიხედვით, ტემპერატურის მატებასთან ერთად, ამ სისტემაში ქიმიური წონასწორობა რეალურად გადაინაცვლებს საწყისი ნივთიერებებისკენ. ვინაიდან აზოტის ოქსიდი (II) არის რეაგენტი, მისი კონცენტრაციის მატებასთან ერთად წონასწორობა გადაინაცვლებს პროდუქტებისკენ.
პასუხი: 1
სწორია თუ არა შემდეგი მსჯელობები სისტემაში ქიმიური წონასწორობის ცვლილების შესახებ?
ა. ტემპერატურის კლებასთან ერთად, ამ სისტემაში ქიმიური წონასწორობა გადაინაცვლებს რეაქციის პროდუქტებისკენ.
B. ნახშირბადის მონოქსიდის კონცენტრაციის შემცირებით, სისტემის წონასწორობა გადაინაცვლებს რეაქციის პროდუქტებისკენ.
1) მხოლოდ A არის სწორი
2) მხოლოდ B არის სწორი
3) ორივე გადაწყვეტილება სწორია
4) ორივე გადაწყვეტილება არასწორია
გამოსავალი.
ამ რეაქციაში სითბო გამოიყოფა, ამიტომ ტემპერატურის კლებასთან ერთად, ამ სისტემაში ქიმიური წონასწორობა რეალურად გადაინაცვლებს რეაქციის პროდუქტებისკენ. ვინაიდან ნახშირბადის მონოქსიდი არის რეაგენტი, მისი კონცენტრაციის დაქვეითება გამოიწვევს წონასწორობის ცვლილებას მისი წარმოქმნისკენ - ანუ რეაგენტების მიმართ.
პასუხი: 1
სისტემაში
ქიმიური წონასწორობის მარჯვნივ გადანაცვლება მოხდება როცა
1) წნევის გაზრდა
2) ტემპერატურის მატება
3) გოგირდის ოქსიდის კონცენტრაციის გაზრდა (VI)
4) კატალიზატორის დამატება
გამოსავალი.
ამ ერთგვაროვან რეაქციაში აირისებრი ნივთიერებების მოლების რაოდენობა მცირდება, ამიტომ ქიმიური წონასწორობის მარჯვნივ გადანაცვლება მოხდება წნევის მატებასთან ერთად.
პასუხი: 1
ქიმიური წონასწორობა სისტემაში
გადაინაცვლებს მარჯვნივ როცა
1) წნევის გაზრდა
2) კონცენტრაციის გაზრდა
3) ტემპერატურის დაწევა
4) ტემპერატურის მატება
გამოსავალი.
წნევის მატებასთან ერთად, კონცენტრაციის მატებასთან ერთად ან ტემპერატურის კლებასთან ერთად, წონასწორობა გადაინაცვლებს ამ ეფექტების შემცირებისკენ - ანუ მარცხნივ. და რადგან რეაქცია ენდოთერმულია, მხოლოდ ტემპერატურის მატებასთან ერთად წონასწორობა მარჯვნივ გადაინაცვლებს.
პასუხი: 4
წნევის მატებასთან ერთად, შექცევად რეაქციაში პროდუქტი(ებ)ის გამოსავლიანობა მცირდება
1) N 2 (გ) + 3H 2 (გ) 2NH 3 (გ)
2) C 2 H 4 (გ) + H 2 O (გ) C 2 H 5 OH (გ)
3) C (ტვ) + CO 2 (გ) 2CO (გ)
4) 3Fe (ტვ) + 4H 2 O (გ) Fe 3 O 4 (ტვ) + 4H 2 (გ)
გამოსავალი.
ლე შატელიეს პრინციპის მიხედვით, თუ ქიმიური წონასწორობის მდგომარეობაში მყოფ სისტემაზე გავლენას ახდენს გარედან რომელიმე წონასწორული პირობა (ტემპერატურა, წნევა, კონცენტრაცია), მაშინ სისტემაში წონასწორობა გადაინაცვლებს იმ მიმართულებით, რომელიც ამცირებს გავლენას. .
აქ უნდა ვიპოვოთ რეაქცია, რომლის დროსაც წონასწორობა მარცხნივ გადაინაცვლებს წნევის მატებასთან ერთად. ამ რეაქციაში, აირისებრი ნივთიერებების მოლების რაოდენობა მარჯვნივ უნდა იყოს მეტი, ვიდრე მარცხნივ. ეს არის რეაქცია ნომერი 3.
ანასტასია სერეჟენკოვა 26.11.2013 09:16
C(s) + CO2(g) 2CO(g) ამ რეაქციაში ჩართულია მყარი ნივთიერება. მაგრამ მხოლოდ აირები უნდა იყოს.
ალექსანდრე ივანოვი
მხედველობაში უნდა იქნას მიღებული მხოლოდ გაზები. და რეაქცია შეიძლება შეიცავდეს როგორც მყარ, ასევე თხევად ნივთიერებებს
ქიმიური წონასწორობა სისტემაში
გადადის რეაქციის პროდუქტებისკენ როცა
1) ტემპერატურის შემცირება
2) წნევის დაქვეითება
3) კატალიზატორის გამოყენებით
4) ტემპერატურის მატება
გამოსავალი.
ლე შატელიეს პრინციპის მიხედვით, თუ ქიმიური წონასწორობის მდგომარეობაში მყოფ სისტემაზე გავლენას ახდენს გარედან რომელიმე წონასწორული პირობა (ტემპერატურა, წნევა, კონცენტრაცია), მაშინ სისტემაში წონასწორობა გადაინაცვლებს იმ მიმართულებით, რომელიც ამცირებს გავლენას. .
ტემპერატურის მატებასთან ერთად, ენდოთერმული რეაქციის წონასწორობა მარჯვნივ გადაინაცვლებს.
პასუხი: 4
წყარო: ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ქიმიაში 06/10/2013. მთავარი ტალღა. შორეული აღმოსავლეთი. ვარიანტი 2.
| რეაქციის განტოლება | ||
2) საწყისი ნივთიერებების მიმართ 3) პრაქტიკულად არ მოძრაობს |
| ა | ბ | IN | გ |
გამოსავალი.
ა) 1) რეაქციის პროდუქტების მიმართ
პასუხი: 1131
დაადგინეთ კორესპონდენცია ქიმიური რეაქციის განტოლებასა და ქიმიური წონასწორობის გადაადგილების მიმართულებას შორის სისტემაში მზარდი წნევით:
| რეაქციის განტოლება | ქიმიური წონასწორობის ცვლის მიმართულება | |
1) რეაქციის პროდუქტების მიმართ 2) საწყისი ნივთიერებების მიმართ 3) პრაქტიკულად არ მოძრაობს |
ჩაწერეთ რიცხვები თქვენს პასუხში, დაალაგეთ ისინი ასოების შესაბამისი თანმიმდევრობით:
| ა | ბ | IN | გ |
გამოსავალი.
ლე შატელიეს პრინციპის მიხედვით, თუ ქიმიური წონასწორობის მდგომარეობაში მყოფ სისტემაზე გავლენას ახდენს გარედან რომელიმე წონასწორული პირობა (ტემპერატურა, წნევა, კონცენტრაცია), მაშინ სისტემაში წონასწორობა გადაინაცვლებს იმ მიმართულებით, რომელიც ამცირებს გავლენას. .
წნევის მატებასთან ერთად წონასწორობა გადაინაცვლებს ნაკლები გაზებისკენ.
ა) - რეაქციის პროდუქტების მიმართ (1)
ბ) - რეაქციის პროდუქტების მიმართ (1)
ბ) - საწყისი ნივთიერებების მიმართ (2)
დ) - რეაქციის პროდუქტების მიმართ (1)
პასუხი: 1121
დაადგინეთ კორესპონდენცია ქიმიური რეაქციის განტოლებასა და ქიმიური წონასწორობის გადაადგილების მიმართულებას შორის სისტემაში მზარდი წნევით:
| რეაქციის განტოლება | ქიმიური წონასწორობის ცვლის მიმართულება | |
1) რეაქციის პროდუქტების მიმართ 2) საწყისი ნივთიერებების მიმართ 3) პრაქტიკულად არ მოძრაობს |
ჩაწერეთ რიცხვები თქვენს პასუხში, დაალაგეთ ისინი ასოების შესაბამისი თანმიმდევრობით:
| ა | ბ | IN | გ |
გამოსავალი.
ლე შატელიეს პრინციპის მიხედვით, თუ ქიმიური წონასწორობის მდგომარეობაში მყოფ სისტემაზე გავლენას ახდენს გარედან რომელიმე წონასწორული პირობა (ტემპერატურა, წნევა, კონცენტრაცია), მაშინ სისტემაში წონასწორობა გადაინაცვლებს იმ მიმართულებით, რომელიც ამცირებს გავლენას. .
წნევის მატებასთან ერთად წონასწორობა გადაინაცვლებს რეაქციაზე ნაკლები აირისებრი ნივთიერებებით.
ბ) 2) საწყისი ნივთიერებების მიმართ
ბ) 3) პრაქტიკულად არ მოძრაობს
დ) 1) რეაქციის პროდუქტების მიმართ
პასუხი: 2231
დაადგინეთ კორესპონდენცია ქიმიური რეაქციის განტოლებასა და ქიმიური წონასწორობის გადაადგილების მიმართულებას შორის სისტემაში მზარდი წნევით:
| რეაქციის განტოლება | ქიმიური წონასწორობის ცვლის მიმართულება | |
1) რეაქციის პროდუქტების მიმართ 2) საწყისი ნივთიერებების მიმართ 3) პრაქტიკულად არ მოძრაობს |
ჩაწერეთ რიცხვები თქვენს პასუხში, დაალაგეთ ისინი ასოების შესაბამისი თანმიმდევრობით:
| ა | ბ | IN | გ |
გამოსავალი.
ლე შატელიეს პრინციპის მიხედვით, თუ ქიმიური წონასწორობის მდგომარეობაში მყოფ სისტემაზე გავლენას ახდენს გარედან რომელიმე წონასწორული პირობა (ტემპერატურა, წნევა, კონცენტრაცია), მაშინ სისტემაში წონასწორობა გადაინაცვლებს იმ მიმართულებით, რომელიც ამცირებს გავლენას. .
წნევის მატებასთან ერთად წონასწორობა გადაინაცვლებს რეაქციაზე ნაკლები აირისებრი ნივთიერებებით.
ა) 2) საწყისი ნივთიერებების მიმართ
ბ) 1) რეაქციის პროდუქტების მიმართ
ბ) 3) პრაქტიკულად არ მოძრაობს
დ) 2) საწყისი ნივთიერებების მიმართ
პასუხი: 2132
დაადგინეთ შესაბამისობა ქიმიური რეაქციის განტოლებასა და ქიმიური წონასწორობის გადაადგილების მიმართულებას შორის, როდესაც სისტემაში წნევა მცირდება:
| რეაქციის განტოლება | ქიმიური წონასწორობის ცვლის მიმართულება | |
ქიმიური რეაქციები შეიძლება იყოს შექცევადი ან შეუქცევადი.
იმათ. თუ ზოგიერთი რეაქცია A + B = C + D შეუქცევადია, ეს ნიშნავს, რომ საპირისპირო რეაქცია C + D = A + B არ ხდება.
მაგალითად, თუ გარკვეული რეაქცია A + B = C + D შექცევადია, ეს ნიშნავს, რომ ორივე რეაქცია A + B → C + D (პირდაპირი) და რეაქცია C + D → A + B (უკუ) ხდება ერთდროულად. ).
არსებითად იმიტომ შექცევადი რეაქციების შემთხვევაში ხდება როგორც პირდაპირი, ისე საპირისპირო რეაქციები, განტოლების მარცხენა მხარეს და ნივთიერებებს შეიძლება ეწოდოს რეაგენტები (საწყისი ნივთიერებები). იგივე ეხება პროდუქტებს.
ნებისმიერი შექცევადი რეაქციისთვის, შესაძლებელია სიტუაცია, როდესაც წინა და საპირისპირო რეაქციების სიჩქარე თანაბარია. ამ მდგომარეობას ე.წ წონასწორობის მდგომარეობა.
წონასწორობისას, როგორც ყველა რეაქტანტის, ასევე ყველა პროდუქტის კონცენტრაცია მუდმივია. წონასწორობაში მყოფი პროდუქტებისა და რეაგენტების კონცენტრაციას ე.წ წონასწორული კონცენტრაციები.
ქიმიური წონასწორობის ცვლილება სხვადასხვა ფაქტორების გავლენის ქვეშ
სისტემაზე გარეგანი ზემოქმედების გამო, როგორიცაა ტემპერატურის, წნევის ან საწყისი ნივთიერებების ან პროდუქტების კონცენტრაციის ცვლილებები, სისტემის წონასწორობა შეიძლება დაირღვეს. თუმცა, ამ გარეგანი გავლენის შეწყვეტის შემდეგ, სისტემა გარკვეული დროის შემდეგ გადავა წონასწორობის ახალ მდგომარეობაში. სისტემის ასეთ გადასვლას ერთი წონასწორული მდგომარეობიდან მეორე წონასწორულ მდგომარეობაში ეწოდება ქიმიური წონასწორობის გადაადგილება (ცვლა). .
იმისათვის, რომ განვსაზღვროთ, თუ როგორ იცვლება ქიმიური წონასწორობა კონკრეტული ტიპის გავლენის ქვეშ, მოსახერხებელია გამოვიყენოთ Le Chatelier-ის პრინციპი:
თუ წონასწორობის მდგომარეობაში მყოფ სისტემაზე განხორციელდება რაიმე გარეგანი გავლენა, მაშინ ქიმიური წონასწორობის ცვლის მიმართულება დაემთხვევა რეაქციის მიმართულებას, რომელიც ასუსტებს გავლენის ეფექტს.
ტემპერატურის გავლენა წონასწორობის მდგომარეობაზე
როდესაც ტემპერატურა იცვლება, ნებისმიერი ქიმიური რეაქციის წონასწორობა იცვლება. ეს იმის გამო ხდება, რომ ნებისმიერ რეაქციას აქვს თერმული ეფექტი. უფრო მეტიც, წინა და საპირისპირო რეაქციების თერმული ეფექტები ყოველთვის პირდაპირ საპირისპიროა. იმათ. თუ წინა რეაქცია ეგზოთერმულია და მიმდინარეობს +Q-ის ტოლი თერმული ეფექტით, მაშინ საპირისპირო რეაქცია ყოველთვის ენდოთერმულია და აქვს თერმული ეფექტი –Q-ის ტოლი.
ამრიგად, ლე შატელიეს პრინციპის შესაბამისად, თუ გავზრდით წონასწორობის მდგომარეობაში მყოფ რომელიმე სისტემას, მაშინ წონასწორობა გადაინაცვლებს იმ რეაქციისკენ, რომლის დროსაც ტემპერატურა იკლებს, ე.ი. ენდოთერმული რეაქციისკენ. და ანალოგიურად, თუ წონასწორობის მდგომარეობაში სისტემის ტემპერატურას დავაკლებთ, წონასწორობა გადაინაცვლებს რეაქციისკენ, რის შედეგადაც ტემპერატურა გაიზრდება, ე.ი. ეგზოთერმული რეაქციის მიმართ.
მაგალითად, განიხილეთ შემდეგი შექცევადი რეაქცია და მიუთითეთ სად შეიცვლება მისი წონასწორობა ტემპერატურის შემცირებით:
როგორც ზემოთ მოყვანილი განტოლებიდან ჩანს, წინა რეაქცია ეგზოთერმულია, ე.ი. მისი წარმოქმნის შედეგად, სითბო გამოიყოფა. შესაბამისად, საპირისპირო რეაქცია იქნება ენდოთერმული, ანუ ხდება სითბოს შეწოვით. პირობის მიხედვით მცირდება ტემპერატურა, შესაბამისად, წონასწორობა გადაინაცვლებს მარჯვნივ, ე.ი. პირდაპირი რეაქციისკენ.
კონცენტრაციის გავლენა ქიმიურ წონასწორობაზე
რეაგენტების კონცენტრაციის ზრდამ ლე შატელიეს პრინციპის შესაბამისად უნდა გამოიწვიოს წონასწორობის ცვლილება იმ რეაქციისკენ, რის შედეგადაც ხდება რეაგენტების მოხმარება, ე.ი. პირდაპირი რეაქციისკენ.
და პირიქით, თუ რეაგენტების კონცენტრაცია შემცირდა, მაშინ წონასწორობა გადაინაცვლებს რეაქციისკენ, რის შედეგადაც წარმოიქმნება რეაქტიული ნივთიერებები, ე.ი. საპირისპირო რეაქციის მხარე (←).
რეაქციის პროდუქტების კონცენტრაციის ცვლილებას ასევე აქვს მსგავსი ეფექტი. თუ პროდუქტების კონცენტრაცია გაიზარდა, წონასწორობა გადაინაცვლებს რეაქციისკენ, რის შედეგადაც პროდუქტები მოიხმარება, ე.ი. საპირისპირო რეაქციისკენ (←). თუ პირიქით, პროდუქტების კონცენტრაცია შემცირდა, მაშინ წონასწორობა გადაინაცვლებს პირდაპირი რეაქციისკენ (→), ისე, რომ პროდუქტების კონცენტრაცია იზრდება.
წნევის გავლენა ქიმიურ წონასწორობაზე
ტემპერატურისა და კონცენტრაციისგან განსხვავებით, წნევის ცვლილებები გავლენას არ ახდენს ყველა რეაქციის წონასწორობაზე. იმისათვის, რომ წნევის ცვლილებამ გამოიწვიოს ქიმიური წონასწორობის ცვლილება, განტოლების მარცხენა და მარჯვენა მხარეს აირისებრი ნივთიერებების კოეფიციენტების ჯამები განსხვავებული უნდა იყოს.
იმათ. ორი რეაქციისგან:
წნევის ცვლილებამ შეიძლება გავლენა მოახდინოს წონასწორობის მდგომარეობაზე მხოლოდ მეორე რეაქციის შემთხვევაში. ვინაიდან აირისებრი ნივთიერებების ფორმულების წინ კოეფიციენტების ჯამი მარცხნივ და მარჯვნივ პირველი განტოლების შემთხვევაში იგივეა (2-ის ტოლი), ხოლო მეორე განტოლების შემთხვევაში განსხვავებულია (4 მარცხნივ და 2 მარჯვნივ).
აქედან, კერძოდ, აქედან გამომდინარეობს, რომ თუ არ არის აირისებრი ნივთიერებები როგორც რეაგენტებს, ასევე პროდუქტებს შორის, მაშინ წნევის ცვლილება არანაირად არ იმოქმედებს წონასწორობის მიმდინარე მდგომარეობაზე. მაგალითად, წნევა არ იმოქმედებს რეაქციის წონასწორობაზე:
თუ მარცხნივ და მარჯვნივ აირისებრი ნივთიერებების რაოდენობა განსხვავდება, მაშინ წნევის მატება გამოიწვევს წონასწორობის ცვლილებას იმ რეაქციისკენ, რომლის დროსაც მცირდება გაზების მოცულობა, ხოლო წნევის შემცირება გამოიწვევს ცვლას. წონასწორობა, რის შედეგადაც იზრდება აირების მოცულობა.
კატალიზატორის გავლენა ქიმიურ წონასწორობაზე
ვინაიდან კატალიზატორი თანაბრად აჩქარებს როგორც წინა, ისე საპირისპირო რეაქციებს, მის არსებობას ან არარსებობას ეფექტი არ აქვსწონასწორობის მდგომარეობამდე.
ერთადერთი, რაზეც კატალიზატორს შეუძლია გავლენა მოახდინოს, არის სისტემის გადასვლის სიჩქარე არათანაბარი მდგომარეობიდან წონასწორობაში.
ყველა ზემოაღნიშნული ფაქტორის გავლენა ქიმიურ წონასწორობაზე შეჯამებულია ქვემოთ მოტყუების ფურცელში, რომელსაც თავდაპირველად შეგიძლიათ ნახოთ წონასწორობის ამოცანების შესრულებისას. ამასთან, მისი გამოყენება გამოცდაზე შეუძლებელი იქნება, ამიტომ მისი დახმარებით რამდენიმე მაგალითის გაანალიზების შემდეგ, თქვენ უნდა ისწავლოთ იგი და ივარჯიშოთ წონასწორობის ამოცანების გადაჭრაში, შეხედვის გარეშე:
აღნიშვნები: თ - ტემპერატურა, გვ - წნევა, თან – კონცენტრაცია, – გაზრდა, ↓ – შემცირება
|
თ |
თ - წონასწორობა გადადის ენდოთერმული რეაქციისკენ |
| ↓T - წონასწორობა გადადის ეგზოთერმული რეაქციისკენ | |
|
გვ |
გვ - წონასწორობა გადადის რეაქციაზე უფრო მცირე კოეფიციენტების ჯამით აირისებრი ნივთიერებების წინ |
| ↓გვ - წონასწორობა გადადის რეაქციისკენ უფრო დიდი კოეფიციენტების ჯამით აირისებრი ნივთიერებების წინ | |
|
გ |
გ (რეაგენტი) - წონასწორობა გადადის პირდაპირი რეაქციისკენ (მარჯვნივ) |
| ↓გ (რეაგენტი) - წონასწორობა გადადის საპირისპირო რეაქციისკენ (მარცხნივ) | |
| გ (პროდუქტი) - წონასწორობა გადადის საპირისპირო რეაქციისკენ (მარცხნივ) | |
| ↓გ (პროდუქტი) - წონასწორობა გადადის პირდაპირი რეაქციისკენ (მარჯვნივ) | |
| არ მოქმედებს ბალანსზე!!! |
ლე შატელიეს პრინციპი - გარეგანი გავლენა სისტემაზე, რომელიც წონასწორობის მდგომარეობაშია, იწვევს ამ წონასწორობის ცვლილებას იმ მიმართულებით, რომლითაც სუსტდება ეფექტის ეფექტი.
წნევის მატება ცვლის წონასწორობას რეაქციისკენ, რაც იწვევს მოცულობის შემცირებას.
ტემპერატურის მატება ცვლის წონასწორობას ენდოთერმული რეაქციისკენ.
საწყისი ნივთიერებების კონცენტრაციის მატება და პროდუქტების მოცილება რეაქციის სფეროდან წონასწორობას პირდაპირ რეაქციაზე გადააქვს.
კატალიზატორები გავლენას არ ახდენენ წონასწორობის პოზიციაზე.
რეაქციის ცნობილი ΔH ან Δn ≠ 0-ისთვის, ქიმიურ წონასწორობაზე შეიძლება გავლენა იქონიოს ტემპერატურის ან წნევის შეცვლაზე. ქიმიური წონასწორობა შეიძლება შეიცვალოს რეაგენტების კონცენტრაციის შეცვლით. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, წონასწორობა შეიძლება შეიცვალოს გარე გავლენით, ლე შატელიეს პრინციპით ხელმძღვანელობით: თუ გარეგანი გავლენა განხორციელდება წონასწორობის სისტემაზე, მაშინ წონასწორობა გადადის იმ მხარესზე, რომელიც ეწინააღმდეგება ამ გავლენას.
ქიმიური წონასწორობაარის ქიმიური სისტემის მდგომარეობა, რომელშიც საწყისი ნივთიერებებისა და პროდუქტების რაოდენობა დროთა განმავლობაში არ იცვლება.
ტემპერატურის ეფექტი. ენთალპიის (ეგზოთერმული) დაქვეითებით წარმოქმნილი რეაქციებისთვის, ტემპერატურის მატება ხელს შეუშლის უშუალო პროცესის წარმოქმნას, ანუ გადაიტანს რეაქციას საწყისი ნივთიერებებისკენ. ამ შემთხვევაში, ენდოთერმული რეაქციები გადაინაცვლებს საბოლოო პროდუქტებისკენ. მაგალითად, ნორმალურ პირობებში რეაქცია N2 + O2 არ ხდება (ΔH > 0), მაგრამ ტემპერატურის მატებამ შეიძლება გამოიწვიოს ეს რეაქცია. რეაქცია CO + 1/2O2 = CO2, ΔH< 0 с повышением температуры будут смещаться в сторону исходных веществ.
წნევის ეფექტი. თუ აირისებრი ნივთიერებები რეაგირებენ, მაშინ საწყისი და საბოლოო რეაქტანტების მოლის მუდმივი რაოდენობით, მთლიანი წნევის ზრდა არ გამოიწვევს წონასწორობის ცვლილებას. თუ მოლების რაოდენობა იცვლება რეაქციის დროს, მაშინ მთლიანი წნევის ცვლილება წონასწორობას შეცვლის. კერძოდ, რეაქცია 2CO + O2 = 2CO2, რომელიც ხდება Δn-ის შემცირებით, გადაინაცვლებს CO2-ის წარმოქმნისკენ მთლიანი წნევის მატებით.
კონცენტრაციების ეფექტი. იმ რეაქციებში, რომლებშიც უკეთესია მოქმედება კონცენტრაციით (რეაქცია ხსნარებში), საწყისი ნივთიერებების კონცენტრაციის ზრდა იწვევს წონასწორობის ცვლილებას საბოლოო პროდუქტებისკენ და პირიქით. ასე რომ, ესტერიფიკაციის რეაქციაში (ესტერის წარმოქმნა)
ძმარმჟავას ან ეთანოლის კონცენტრაციის გაზრდა ზრდის ეთილის აცეტატის გამოსავლიანობას, ხოლო სისტემაში წყლის დამატება იწვევს საპონიფიკაციას, ანუ საწყისი პროდუქტების წარმოქმნას.
რეაგენტების კონცენტრაციის მატებასთან ერთად წონასწორობა გადადის პროდუქტების წარმოქმნისკენ;
რეაქციის პროდუქტების კონცენტრაციის ზრდით - საწყისი ნივთიერებების წარმოქმნისკენ;
მზარდი წნევით - რეაქციის მიმართ, რომელშიც წარმოქმნილი აირისებრი ნივთიერებების მოცულობა ნაკლებია;
ტემპერატურის მატებასთან ერთად ის მიემართება ენდოთერმული რეაქციისკენ;
ტემპერატურის კლებასთან ერთად ის გადადის ეგზოთერმული რეაქციისკენ.
მდგომარეობას, რომელშიც წინა და საპირისპირო რეაქციების სიჩქარე თანაბარია, ეწოდება ქიმიური წონასწორობა. შექცევადი რეაქციის განტოლება ზოგადი ფორმით:
წინა რეაქციის სიჩქარე ვ 1 =კ 1 [A] m [B] n, საპირისპირო რეაქციის სიჩქარე ვ 2 =კ 2 [C] p [D] q, სადაც კვადრატულ ფრჩხილებში არის წონასწორული კონცენტრაციები. განმარტებით, ქიმიურ წონასწორობაში ვ 1 =v 2, საიდან
K c =k 1 /k 2 = [C] p [D] q / [A] m [B] n,
სადაც Kc არის ქიმიური წონასწორობის მუდმივი, გამოხატული მოლარული კონცენტრაციების მიხედვით. მოცემულ მათემატიკურ გამოხატულებას ხშირად უწოდებენ მასის მოქმედების კანონს შექცევადი ქიმიური რეაქციისთვის: რეაქციის პროდუქტების წონასწორული კონცენტრაციების პროდუქტის თანაფარდობა საწყისი ნივთიერებების წონასწორული კონცენტრაციების პროდუქტთან.
ქიმიური წონასწორობის პოზიცია დამოკიდებულია რეაქციის შემდეგ პარამეტრებზე: ტემპერატურა, წნევა და კონცენტრაცია. გავლენა, რომელსაც ეს ფაქტორები ახდენენ ქიმიურ რეაქციაზე, ექვემდებარება ნიმუშს, რომელიც 1884 წელს ფრანგმა მეცნიერმა ლე შატელემ გამოითქვა ზოგადი თვალსაზრისით. Le Chatelier-ის პრინციპის თანამედროვე ფორმულირება ასეთია:
თუ წონასწორობის მდგომარეობაში მყოფ სისტემაზე განხორციელდება გარე გავლენა, სისტემა გადავა სხვა მდგომარეობაში ისე, რომ შეამციროს გარე გავლენის ეფექტი.
ფაქტორები, რომლებიც გავლენას ახდენენ ქიმიურ წონასწორობაზე.
1. ტემპერატურის ეფექტი. თითოეულ შექცევად რეაქციაში, ერთი მიმართულება შეესაბამება ეგზოთერმულ პროცესს, ხოლო მეორე - ენდოთერმულ პროცესს.
ტემპერატურის მატებასთან ერთად ქიმიური წონასწორობა იცვლება ენდოთერმული რეაქციის მიმართულებით, ხოლო ტემპერატურის კლებასთან ერთად ეგზოთერმული რეაქციის მიმართულებით.
2. წნევის ეფექტი.
ყველა რეაქციაში, რომელიც მოიცავს აირისებრ ნივთიერებებს, რომელსაც თან ახლავს მოცულობის ცვლილება საწყისი ნივთიერებებიდან პროდუქტებზე გადასვლისას ნივთიერების რაოდენობის ცვლილების გამო, წონასწორობის პოზიციაზე გავლენას ახდენს სისტემაში წნევა.
ზეწოლის გავლენა წონასწორობის პოზიციაზე ემორჩილება შემდეგ წესებს:
წნევის მატებასთან ერთად წონასწორობა გადადის უფრო მცირე მოცულობის მქონე ნივთიერებების (საწყისი ან პროდუქტები) წარმოქმნისკენ.
3. კონცენტრაციის ეფექტი. კონცენტრაციის გავლენა წონასწორობის მდგომარეობაზე ექვემდებარება შემდეგ წესებს:
როდესაც ერთ-ერთი საწყისი ნივთიერების კონცენტრაცია იზრდება, წონასწორობა გადადის რეაქციის პროდუქტების წარმოქმნისკენ;
როდესაც რეაქციის ერთ-ერთი პროდუქტის კონცენტრაცია იზრდება, წონასწორობა გადადის საწყისი ნივთიერებების წარმოქმნისკენ.
კითხვები თვითკონტროლისთვის:
1. როგორია ქიმიური რეაქციის სიჩქარე და რა ფაქტორებზეა დამოკიდებული იგი? რა ფაქტორებზეა დამოკიდებული სიჩქარის მუდმივი?
2. შექმენით განტოლება წყალბადისა და ჟანგბადისგან წყლის წარმოქმნის რეაქციის სიჩქარის შესახებ და აჩვენეთ როგორ იცვლება სიჩქარე წყალბადის კონცენტრაციის სამჯერ გაზრდის შემთხვევაში.
3. როგორ იცვლება რეაქციის სიჩქარე დროთა განმავლობაში? რა რეაქციებს უწოდებენ შექცევადს? რა ახასიათებს ქიმიური წონასწორობის მდგომარეობას? რა ჰქვია წონასწორობის მუდმივას, რა ფაქტორებზეა დამოკიდებული?
4. რა გარე ზემოქმედებამ შეიძლება დაარღვიოს ქიმიური წონასწორობა? რა მიმართულებით შეირევა წონასწორობა ტემპერატურის ცვლილებისას? წნევა?
5. როგორ შეიძლება შექცევადი რეაქცია გადაიტანოს გარკვეული მიმართულებით და დასრულდეს?
ლექცია No12 (პრობლემური)
გადაწყვეტილებები
სამიზნე:მიეცით თვისებრივი დასკვნები ნივთიერებების ხსნადობის შესახებ და ხსნადობის რაოდენობრივი შეფასება.
საკვანძო სიტყვები:გადაწყვეტილებები - ერთგვაროვანი და ჰეტეროგენული; ნივთიერებების ხსნადობა; ხსნარების კონცენტრაცია; არაელექტროილების ხსნარები; რაულტის და ვანტ ჰოფის კანონები.
გეგმავენ.
1. ხსნარების კლასიფიკაცია.
2. ხსნარების კონცენტრაცია.
3. არაელექტროლიტების ხსნარები. რაულის კანონები.
ხსნარების კლასიფიკაცია
ხსნარები არის ცვლადი შემადგენლობის ერთგვაროვანი (ერთფაზიანი) სისტემები, რომლებიც შედგება ორი ან მეტი ნივთიერებისგან (კომპონენტისგან).
მათი აგრეგაციის მდგომარეობის ბუნების მიხედვით, ხსნარები შეიძლება იყოს აირისებრი, თხევადი და მყარი. როგორც წესი, კომპონენტი, რომელიც მოცემულ პირობებში, აგრეგაციის იმავე მდგომარეობაშია, როგორც მიღებული ხსნარი, განიხილება გამხსნელად, ხოლო ხსნარის დარჩენილი კომპონენტები განიხილება გამხსნელად. კომპონენტების აგრეგაციის ერთნაირი მდგომარეობის შემთხვევაში გამხსნელად ითვლება ის კომპონენტი, რომელიც ჭარბობს ხსნარში.
ნაწილაკების ზომიდან გამომდინარე, ხსნარები იყოფა ნამდვილ და კოლოიდად. ნამდვილ ხსნარებში (ხშირად უწოდებენ უბრალოდ ხსნარებს), გამხსნელი ნაწილდება ატომურ ან მოლეკულურ დონეზე, ხსნარის ნაწილაკები არ ჩანს არც ვიზუალურად და არც მიკროსკოპის ქვეშ და თავისუფლად მოძრაობენ გამხსნელ გარემოში. ჭეშმარიტი გადაწყვეტილებები არის თერმოდინამიკურად სტაბილური სისტემები, რომლებიც დროში განუსაზღვრელი სტაბილურია.
ხსნარების ფორმირების მამოძრავებელი ძალებია ენტროპია და ენთალპიის ფაქტორები. როდესაც აირები იხსნება სითხეში, ენტროპია ყოველთვის მცირდება ΔS< 0, а при растворении кристаллов возрастает (ΔS >0). რაც უფრო ძლიერია ურთიერთქმედება ხსნარსა და გამხსნელს შორის, მით უფრო დიდია ენთალპიის ფაქტორის როლი ხსნარების წარმოქმნაში. დაშლის ენთალპიის ცვლილების ნიშანი განისაზღვრება დაშლის თანმხლები პროცესების ყველა თერმული ეფექტის ჯამის ნიშნით, რაშიც მთავარი წვლილი მიუძღვის ბროლის ბადის თავისუფალ იონებად განადგურებას (ΔH > 0). და მიღებული იონების ურთიერთქმედება გამხსნელის მოლეკულებთან (სოლტივაცია, ΔH< 0). При этом независимо от знака энтальпии при растворении (абсолютно нерастворимых веществ нет) всегда ΔG = ΔH – T·ΔS < 0, т. к. переход вещества в раствор сопровождается значительным возрастанием энтропии вследствие стремления системы к разупорядочиванию. Для жидких растворов (расплавов) процесс растворения идет самопроизвольно (ΔG < 0) до установления динамического равновесия между раствором и твердой фазой.
გაჯერებული ხსნარის კონცენტრაცია განისაზღვრება ნივთიერების ხსნადობით მოცემულ ტემპერატურაზე. უფრო დაბალი კონცენტრაციის მქონე ხსნარებს უჯერი ეწოდება.
სხვადასხვა ნივთიერების ხსნადობა მრავალფეროვანია და დამოკიდებულია მათ ბუნებაზე, გამხსნელების ნაწილაკების ურთიერთქმედებაზე ერთმანეთთან და გამხსნელის მოლეკულებთან, აგრეთვე გარე პირობებზე (წნევა, ტემპერატურა და ა.შ.).
ქიმიურ პრაქტიკაში ყველაზე მნიშვნელოვანი ხსნარებია თხევადი გამხსნელის საფუძველზე მომზადებული ხსნარები. თხევად ნარევებს ქიმიაში უბრალოდ ხსნარებს უწოდებენ. ყველაზე ფართოდ გამოყენებული არაორგანული გამხსნელია წყალი. სხვა გამხსნელებთან ერთად ხსნარებს უწოდებენ არაწყალს.
ხსნარებს უაღრესად დიდი პრაქტიკული მნიშვნელობა აქვთ მათში ხდება მრავალი ქიმიური რეაქცია, მათ შორის ცოცხალ ორგანიზმებში მეტაბოლიზმის საფუძველში.
ხსნარების კონცენტრაცია
ხსნარების მნიშვნელოვანი მახასიათებელია მათი კონცენტრაცია, რომელიც გამოხატავს ხსნარში კომპონენტების შედარებით რაოდენობას. არსებობს მასის და მოცულობის კონცენტრაციები, განზომილებიანი და განზომილებიანი.
TO განზომილებიანიკონცენტრაციები (წილები) მოიცავს შემდეგ კონცენტრაციებს:
გახსნილი ნივთიერების მასური ფრაქცია ვ(B) გამოხატული ერთეულის წილადად ან პროცენტულად:
სადაც m(B) და m(A) არის B ხსნარის მასა და A გამხსნელის მასა.
ხსნარის σ(B) მოცულობითი წილი გამოიხატება ერთეულის ან მოცულობის პროცენტის წილადებში:
სადაც Vi არის ხსნარის კომპონენტის მოცულობა, V(B) არის გახსნილი ნივთიერების მოცულობა B. მოცულობის პროცენტებს უწოდებენ გრადუსებს *).
*) ზოგჯერ მოცულობითი კონცენტრაცია გამოიხატება ნაწილებში ათასზე (ppm, ‰) ან ნაწილებში მილიონზე (ppm), ppm.
გახსნილი ნივთიერების χ(B) მოლური წილი გამოიხატება მიმართებით
χ i ამონახსნის k კომპონენტების მოლური წილადების ჯამი უდრის ერთიანობას
TO განზომილებიანიკონცენტრაციები მოიცავს შემდეგ კონცენტრაციებს:
გამხსნელის C m (B) მოლალობა განისაზღვრება n(B) ნივთიერების რაოდენობით 1 კგ (1000 გ) გამხსნელში, განზომილება არის მოლ/კგ.
B ნივთიერების მოლური კონცენტრაცია ხსნარში C(B) – გახსნილი ნივთიერების B ოდენობის შემცველობა ხსნარის მოცულობის ერთეულზე, მოლ/მ3 ან უფრო ხშირად მოლ/ლიტრზე:
სადაც μ(B) არის B-ის მოლური მასა, V არის ხსნარის მოცულობა.
B ნივთიერების ეკვივალენტების მოლური კონცენტრაცია C E (B) (ნორმალობა - მოძველებულია) განისაზღვრება გახსნილი ნივთიერების ეკვივალენტების რაოდენობით ხსნარის მოცულობის ერთეულზე, მოლ/ლიტრზე:
სადაც n E (B) არის ნივთიერების ეკვივალენტების რაოდენობა, μ E არის ეკვივალენტის მოლური მასა.
B ნივთიერების ხსნარის ტიტრი თბ) განისაზღვრება გ-ში გახსნილი ნივთიერების მასით, რომელიც შეიცავს 1 მლ ხსნარში:
გ/მლ ან 
გ/მლ.
მასის კონცენტრაციები (მასური ფრაქცია, პროცენტი, მოლი) არ არის დამოკიდებული ტემპერატურაზე; მოცულობითი კონცენტრაციები ეხება კონკრეტულ ტემპერატურას.
ყველა ნივთიერებას შეუძლია ამა თუ იმ ხარისხით დაშლა და ხასიათდება ხსნადობით. ზოგიერთი ნივთიერება შეუზღუდავად იხსნება ერთმანეთში (წყალი-აცეტონი, ბენზოლი-ტოლუოლი, თხევადი ნატრიუმი-კალიუმი). ნაერთების უმეტესობა ნაკლებად ხსნადია (წყალ-ბენზოლი, წყალ-ბუტილის სპირტი, წყლის სუფრის მარილი) და ბევრი მათგანი ოდნავ ხსნადი ან პრაქტიკულად უხსნადია (წყალი-BaSO 4, წყალი-ბენზინი).
ნივთიერების ხსნადობა მოცემულ პირობებში არის მისი კონცენტრაცია გაჯერებულ ხსნარში. ასეთ ხსნარში წონასწორობა მიიღწევა ხსნარსა და ხსნარს შორის. წონასწორობის არარსებობის შემთხვევაში, ხსნარი რჩება სტაბილური, თუ გამხსნელის კონცენტრაცია ნაკლებია მის ხსნადობაზე (უჯერი ხსნარი), ან არასტაბილურია, თუ ხსნარი შეიცავს მის ხსნადობაზე მეტ გამხსნელს (ზეგაჯერებული ხსნარი).
მთავარი სტატია: Le Chatelier-Brown პრინციპი
ქიმიური წონასწორობის პოზიცია დამოკიდებულია რეაქციის შემდეგ პარამეტრებზე: ტემპერატურა, წნევა და კონცენტრაცია. გავლენა, რომელსაც ეს ფაქტორები ახდენენ ქიმიურ რეაქციაზე, ექვემდებარება ნიმუშს, რომელიც 1885 წელს ფრანგმა მეცნიერმა ლე შატელემ გამოითქვა ზოგადი თვალსაზრისით.
ფაქტორები, რომლებიც გავლენას ახდენენ ქიმიურ წონასწორობაზე:
1) ტემპერატურა
ტემპერატურის მატებასთან ერთად ქიმიური წონასწორობა გადადის ენდოთერმული (შთანთქმის) რეაქციისკენ, ხოლო როდესაც მცირდება, ეგზოთერმული (განთავისუფლების) რეაქციისკენ.
CaCO 3 =CaO+CO 2 -Q t →, t↓ ←
ნ 2 +3სთ 2 ↔2 NH 3 +Q t ←, t↓ →
2) წნევა
წნევის მატებასთან ერთად ქიმიური წონასწორობა გადადის ნივთიერებების უფრო მცირე მოცულობისკენ, ხოლო წნევის კლებისას უფრო დიდი მოცულობისკენ. ეს პრინციპი მხოლოდ გაზებზე ვრცელდება, ე.ი. თუ რეაქციაში ჩართულია მყარი ნივთიერებები, ისინი მხედველობაში არ მიიღება.
CaCO 3 =CaO+CO 2 P ←, P↓ →
1მოლი=1მოლი+1მოლი
3) საწყისი ნივთიერებებისა და რეაქციის პროდუქტების კონცენტრაცია
ერთ-ერთი საწყისი ნივთიერების კონცენტრაციის მატებასთან ერთად, ქიმიური წონასწორობა გადადის რეაქციის პროდუქტებისკენ, ხოლო რეაქციის პროდუქტების კონცენტრაციის მატებასთან ერთად, საწყისი ნივთიერებებისკენ.
ს 2 +2O 2 =2SO 2 [S],[O] →, ←
კატალიზატორები გავლენას არ ახდენენ ქიმიური წონასწორობის ცვლილებაზე!
ქიმიური წონასწორობის ძირითადი რაოდენობრივი მახასიათებლები: ქიმიური წონასწორობის მუდმივი, გარდაქმნის ხარისხი, დისოციაციის ხარისხი, წონასწორული გამოსავლიანობა. ახსენით ამ რაოდენობების მნიშვნელობა კონკრეტული ქიმიური რეაქციების მაგალითის გამოყენებით.
ქიმიურ თერმოდინამიკაში, მასის მოქმედების კანონი აკავშირებს საწყისი ნივთიერებებისა და რეაქციის პროდუქტების წონასწორობის აქტივობებს ურთიერთმიმართების მიხედვით:
ნივთიერებების აქტივობა. აქტივობის ნაცვლად შეიძლება გამოყენებულ იქნას კონცენტრაცია (რეაქციისთვის იდეალურ ხსნარში), ნაწილობრივი წნევა (რეაქცია იდეალურ აირთა ნარევში), ფუგაციურობა (რეაქცია რეალურ აირების ნარევში);
სტოიქიომეტრიული კოეფიციენტი (უარყოფითი საწყისი ნივთიერებებისთვის, დადებითი პროდუქტებისთვის);
ქიმიური წონასწორობის მუდმივი. სუბსკრიპტი "a" აქ ნიშნავს ფორმულაში აქტივობის მნიშვნელობის გამოყენებას.
რეაქციის ეფექტურობა ჩვეულებრივ ფასდება რეაქციის პროდუქტის მოსავლიანობის გამოთვლით (ნაწილი 5.11). ამავდროულად, რეაქციის ეფექტურობა ასევე შეიძლება შეფასდეს იმით, თუ რომელი ნაწილი გადაკეთდა ყველაზე მნიშვნელოვანი (ჩვეულებრივ, ყველაზე ძვირი) ნივთიერების სამიზნე რეაქციის პროდუქტად, მაგალითად, SO 2-ის რომელი ნაწილი გადაკეთდა SO 3-ად. გოგირდმჟავას წარმოების დროს, ანუ იპოვნეთ კონვერტაციის ხარისხიორიგინალური ნივთიერება.
მოდით მოკლე დიაგრამა მიმდინარე რეაქციის
შემდეგ A ნივთიერების B (A) ნივთიერებად გარდაქმნის ხარისხი განისაზღვრება შემდეგი განტოლებით
სად ნპრორეაქტი (A) – A რეაგენტის ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც რეაგირებს და წარმოქმნის B პროდუქტს, და ნსაწყისი (A) – რეაგენტის A საწყისი რაოდენობა. 
ბუნებრივია, ტრანსფორმაციის ხარისხი შეიძლება გამოიხატოს არა მხოლოდ ნივთიერების ოდენობით, არამედ მის პროპორციულად ნებისმიერი რაოდენობით: მოლეკულების რაოდენობა (ფორმულის ერთეულები), მასა, მოცულობა.
თუ რეაგენტი A მიიღება დეფიციტში და B პროდუქტის დაკარგვა შეიძლება იყოს უგულებელყოფილი, მაშინ A რეაგენტის გარდაქმნის ხარისხი ჩვეულებრივ უდრის B პროდუქტის გამოსავლიანობას.
გამონაკლისი არის რეაქციები, რომლებშიც საწყისი ნივთიერება აშკარად მოიხმარება რამდენიმე პროდუქტის შესაქმნელად. ასე, მაგალითად, რეაქციაში
Cl 2 + 2KOH = KCl + KClO + H 2 O
ქლორი (რეაგენტი) თანაბრად გარდაიქმნება კალიუმის ქლორიდად და კალიუმის ჰიპოქლორიტად. ამ რეაქციაში, თუნდაც KClO-ს 100%-იანი გამოსავლიანობით, ქლორის მასში გადაქცევის ხარისხი 50%-ია.
რაოდენობა, რომელიც თქვენ იცით - პროტოლიზის ხარისხი (ნაწილი 12.4) - არის კონვერტაციის ხარისხის განსაკუთრებული შემთხვევა:
TED-ის ფარგლებში მსგავსი რაოდენობით ეძახიან დისოციაციის ხარისხიმჟავები ან ფუძეები (ასევე დანიშნულია როგორც პროტოლიზის ხარისხი). დისოციაციის ხარისხი დაკავშირებულია დისოციაციის მუდმივთან ოსტვალდის განზავების კანონის მიხედვით.
ამავე თეორიის ფარგლებში ჰიდროლიზის წონასწორობა ხასიათდება ჰიდროლიზის ხარისხი (თ), და გამოყენებულია შემდეგი გამონათქვამები, რომლებიც მას უკავშირებენ ნივთიერების საწყის კონცენტრაციას ( თან) და ჰიდროლიზის დროს წარმოქმნილი სუსტი მჟავების (K HA) და სუსტი ფუძეების დისოციაციის მუდმივები ( კ MOH):
პირველი გამოთქმა მოქმედებს სუსტი მჟავას მარილის ჰიდროლიზისთვის, მეორე - სუსტი ფუძის მარილები და მესამე - სუსტი მჟავისა და სუსტი ფუძის მარილები. ყველა ეს გამონათქვამი შეიძლება გამოყენებულ იქნას მხოლოდ განზავებული ხსნარებისთვის, ჰიდროლიზის ხარისხით არაუმეტეს 0,05 (5%).
როგორც წესი, წონასწორობის გამოსავლიანობა განისაზღვრება ცნობილი წონასწორობის მუდმივით, რომელთანაც იგი დაკავშირებულია თითოეულ კონკრეტულ შემთხვევაში გარკვეული თანაფარდობით.
პროდუქტის გამოსავლიანობა შეიძლება შეიცვალოს რეაქციის წონასწორობის გადაადგილებით შექცევად პროცესებში, ისეთი ფაქტორების გავლენის ქვეშ, როგორიცაა ტემპერატურა, წნევა, კონცენტრაცია.
Le Chatelier-ის პრინციპის შესაბამისად, კონვერტაციის წონასწორული ხარისხი იზრდება წნევის მატებასთან ერთად მარტივი რეაქციების დროს, ხოლო სხვა შემთხვევაში რეაქციული ნარევის მოცულობა არ იცვლება და პროდუქტის გამოსავლიანობა არ არის დამოკიდებული წნევაზე.
ტემპერატურის გავლენა წონასწორობის გამოსავლიანობაზე, ისევე როგორც წონასწორობის მუდმივზე, განისაზღვრება რეაქციის თერმული ეფექტის ნიშნით.
შექცევადი პროცესების უფრო სრულყოფილი შეფასებისთვის გამოიყენება ეგრეთ წოდებული გამოსავალი თეორიიდან (სარგებელი წონასწორობიდან), რომელიც უდრის რეალურად მიღებული პროდუქტის თანაფარდობას იმ რაოდენობასთან, რომელიც მიიღწევა წონასწორობის მდგომარეობაში.
თერმული დისოციაციის ქიმიური
ტემპერატურის მატებით გამოწვეული ნივთიერების შექცევადი დაშლის რეაქცია.
როდესაც და ა.შ., რამდენიმე (2H2H+ OCaO + CO) ან ერთი უფრო მარტივი ნივთიერება წარმოიქმნება ერთი ნივთიერებისგან.
წონასწორობა და ა.შ. იქმნება მასობრივი მოქმედების კანონის მიხედვით. ის
შეიძლება დახასიათდეს წონასწორობის მუდმივი ან დისოციაციის ხარისხით
(დაშლილი მოლეკულების რაოდენობის თანაფარდობა მოლეკულების საერთო რაოდენობასთან). IN
უმეტეს შემთხვევაში და ა.შ. თან ახლავს სითბოს შეწოვას (მატება
ენთალპია
DN>0); ამიტომ ლე შატელიე-ბრაუნის პრინციპის შესაბამისად
გათბობა აძლიერებს მას, განისაზღვრება ტემპერატურის გადაადგილების ხარისხი და ა.შ
DN-ის აბსოლუტური მნიშვნელობა. წნევა ერევა და ა.შ., რაც უფრო ძლიერია, მით მეტია
აირისებრი ნივთიერებების მოლების (Di) რაოდენობის ცვლილება (მატება).
დისოციაციის ხარისხი არ არის დამოკიდებული წნევაზე. თუ მყარი არ არის
ქმნიან მყარ ხსნარებს და არ არიან ძლიერ გაფანტულ მდგომარეობაში,
მაშინ წნევა და ა.შ. ცალსახად განისაზღვრება ტემპერატურით. განსახორციელებლად თ.
დ. მყარი ნივთიერებები (ოქსიდები, კრისტალური ჰიდრატები და ა.შ.)
მნიშვნელოვანია იცოდეთ
ტემპერატურა, რომლის დროსაც დისოციაციის წნევა ხდება გარეგანის ტოლი (კერძოდ,
ატმოსფერული) წნევა. ვინაიდან გამოთავისუფლებულ გაზს შეუძლია გადალახოს
გარემოს წნევა, შემდეგ ამ ტემპერატურის მიღწევის შემდეგ დაშლის პროცესი
მაშინვე ძლიერდება.
დისოციაციის ხარისხის დამოკიდებულება ტემპერატურაზე: დისოციაციის ხარისხი იზრდება ტემპერატურის მატებასთან ერთად (ტემპერატურის მატება იწვევს გახსნილი ნაწილაკების კინეტიკური ენერგიის ზრდას, რაც ხელს უწყობს მოლეკულების იონებად დაშლას) 
საწყისი ნივთიერებების გარდაქმნის ხარისხი და პროდუქტის წონასწორული გამოსავლიანობა. მათი გაანგარიშების მეთოდები მოცემულ ტემპერატურაზე.
რა მონაცემებია საჭირო ამისთვის? 
მიეცით ქიმიური წონასწორობის რომელიმე ამ რაოდენობრივი მახასიათებლის გამოთვლის სქემა თვითნებური მაგალითის გამოყენებით. 
კონვერტაციის ხარისხი არის რეაქციაში მოხვედრილი რეაგენტის რაოდენობა გაყოფილი მის თავდაპირველ რაოდენობაზე. უმარტივესი რეაქციისთვის, სადაც არის კონცენტრაცია რეაქტორის შესასვლელში ან პერიოდული პროცესის დასაწყისში, არის კონცენტრაცია რეაქტორის გამოსასვლელში ან პერიოდული პროცესის მიმდინარე მომენტი. ნებაყოფლობითი პასუხისთვის, მაგალითად, 
, განმარტების შესაბამისად, გამოთვლის ფორმულა იგივეა: . თუ რეაქციაში რამდენიმე რეაგენტია, მაშინ გარდაქმნის ხარისხი შეიძლება გამოითვალოს თითოეული მათგანისთვის, მაგალითად, რეაქციისთვის 
გადაქცევის ხარისხის დამოკიდებულება რეაქციის დროზე განისაზღვრება რეაგენტის კონცენტრაციის ცვლილებით დროთა განმავლობაში. დროის საწყის მომენტში, როდესაც არაფერი გარდაიქმნება, ტრანსფორმაციის ხარისხი ნულის ტოლია. შემდეგ, როგორც რეაგენტი გარდაიქმნება, კონვერტაციის ხარისხი იზრდება. შეუქცევადი რეაქციისთვის, როდესაც არაფერი უშლის ხელს რეაგენტის სრულად მოხმარებას, მისი მნიშვნელობა მიისწრაფვის (ნახ. 1) ერთიანობისკენ (100%). 
, ე.ი. უმარტივესი რეაქციისთვის, მოსავლიანობა და კონვერტაციის ხარისხი იგივე მნიშვნელობაა. თუ ტრანსფორმაცია ხდება ნივთიერებების რაოდენობის ცვლილებით, მაგალითად, მაშინ, განმარტების შესაბამისად, სტოიქიომეტრიული კოეფიციენტი უნდა იყოს ჩართული გამოთვლილ გამოხატულებაში. პირველი განმარტების შესაბამისად, პროდუქტის წარმოსახვითი რაოდენობა, რომელიც მიღებულია რეაგენტის მთლიანი საწყისი რაოდენობით, ამ რეაქციისთვის ორჯერ ნაკლები იქნება რეაგენტის თავდაპირველ რაოდენობაზე, ე.ი. და გაანგარიშების ფორმულა. მეორე განმარტების შესაბამისად, რეალურად გადატანილი რეაგენტის რაოდენობა სამიზნე პროდუქტში იქნება ორჯერ მეტი, ვიდრე ეს პროდუქტი ჩამოყალიბდა, ე.ი. , მაშინ გამოთვლის ფორმულა არის . ბუნებრივია, ორივე გამოთქმა ერთნაირია. უფრო რთული რეაქციისთვის, გაანგარიშების ფორმულები იწერება ზუსტად იგივე გზით, განმარტების შესაბამისად, მაგრამ ამ შემთხვევაში მოსავლიანობა აღარ არის კონვერტაციის ხარისხის ტოლი. მაგალითად, რეაქციისთვის, 
. თუ რეაქციაში რამდენიმე რეაგენტია, გამოსავლიანობა შეიძლება გამოითვალოს თითოეული მათგანისთვის, თუ ასევე არის რამდენიმე სამიზნე პროდუქტი, მაშინ გამოსავლიანობა შეიძლება გამოითვალოს ნებისმიერი სამიზნე პროდუქტისთვის. როგორც საანგარიშო ფორმულის სტრუქტურიდან ჩანს (მნიშვნელი შეიცავს მუდმივ მნიშვნელობას), გამოსავლიანობის დამოკიდებულება რეაქციის დროზე განისაზღვრება სამიზნე პროდუქტის კონცენტრაციის დროით დამოკიდებულებით. ასე, მაგალითად, რეაქციისთვის 
ეს დამოკიდებულება გამოიყურება ნახ. 3-ში. 
ნახ.3
გარდაქმნის ხარისხი, როგორც ქიმიური წონასწორობის რაოდენობრივი მახასიათებელი. როგორ იმოქმედებს მთლიანი წნევისა და ტემპერატურის მატება რეაგენტის გადაქცევის ხარისხზე... გაზფაზის რეაქციაში: (განტოლება მოცემულია
გააზიარეთ ბმული Google Plus-ზე
