არაორგანული მჟავები. მინერალური მჟავა მინერალური მჟავების წარმოების თანამედროვე მეთოდები

გოგირდის მჟავა. ნორმალურ პირობებში კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა არის მძიმე, ცხიმიანი სითხე, უფერო და უსუნო, მჟავე „სპილენძის“ გემოთი. წყალთან შერევა ნებისმიერი თანაფარდობით, გამოყოფს სითბოს. გოგირდის მჟავა დაბალი აქროლადია, მაგრამ 50 0 C-ზე ზემოთ ტემპერატურაზე მას შეუძლია წარმოქმნას გოგირდის ანჰიდრიდის ორთქლები, რომლებიც უფრო ტოქსიკურია, ვიდრე თავად მჟავა.

მრეწველობაში იწარმოება მონოჰიდრატის სახით - გოგირდმჟავას 98%-იანი ხსნარი; ოლეუმი - გოგირდის ანჰიდრიდის SO 3 20% ხსნარი გოგირდმჟავაში; ნედლი გოგირდის მჟავა (ვიტრიოლის ზეთი) - გოგირდმჟავას 93-97% ხსნარი.

გოგირდის მჟავა გამოიყენება ინდუსტრიის თითქმის ნებისმიერ სფეროში: მინერალური სასუქების წარმოებაში; როგორც ელექტროლიტი ტყვიის ბატარეებში; სხვადასხვა მინერალური მჟავებისა და მარილების მისაღებად; ქიმიური ბოჭკოების, საღებავების, კვამლის წარმომქმნელი და ფეთქებადი ნივთიერებების წარმოებაში; ნავთობის, ლითონის დამუშავების, ტექსტილის, ტყავის და სხვა მრეწველობაში; კვების მრეწველობაში (კვების დანამატი E 513), სამრეწველო ორგანულ სინთეზში (რეაქციებში: დეჰიდრატაცია, დატენიანება, სულფონაცია, ალკილაცია და ა.შ.), გამოხდილი წყლის წარმოებისთვის ფილტრებში ფისების აღდგენისთვის.

გოგირდის მჟავას ორგანიზმში მოხვედრის ძირითადი გზებია ზეპირი, ინჰალაცია და კანქვეშა. ლეტალური დოზა ითვლება 5-10 გ.

ინჰალაციური მოწამვლისას შეინიშნება სუნთქვის გაძნელება, რასაც თან ახლავს ხველა, ხმის ჩახლეჩა და შესაძლებელია ლარინგიტის, ბრონქიტის ან ტრაქეიტის განვითარება. დიდი კონცენტრაციის ჩასუნთქვისას ვითარდება ხორხისა და ფილტვების შეშუპება, ასფიქსია და შოკი. გოგირდის მჟავით მოწამვლის ლატენტური პერიოდი შეიძლება იყოს 90 დღემდე.

როდესაც გოგირდის მჟავა კანზე ხვდება, ის სწრაფად აღწევს ქსოვილებში ღრმად, ჯერ აყალიბებს თეთრ და დროთა განმავლობაში ყავისფერ-შავ ქერცლებს.

პირის ღრუს მოწამვლის პათოლოგიური გამოკვლევისას შეიმჩნევა პირის ღრუს ირგვლივ ქიმიური დამწვრობის კვალი (ყავისფერი ზოლები და ლაქები) პირის ღრუს ლორწოვანი გარსი, ფარინქსი და საყლაპავის ლორწოვანი გარსი შეფერილია ნაცრისფერ-ყავისფერში, კუჭის ლორწოვანი გარსი მონაცრისფრო-წითელი.

გოგირდმჟავას არსებობის ხარისხობრივი და რაოდენობრივი ანალიზი.

დიალიზატის გოგირდმჟავას არსებობის გამოკვლევისას, მას ახდენენ სპილენძის ფილებზე და დისტილატს აგროვებენ მიმღებში, რომელიც შეიცავს იოდის ხსნარს კალიუმის იოდიდში.

კოლბაში ხდება რედოქსული რეაქცია გოგირდის მჟავის წარმოქმნით, შემდეგ კი მისი დაშლა გოგირდის (II) ოქსიდამდე.

გოგირდის ოქსიდი წყლის ორთქლთან ერთად, რომელიც შედის მიმღებში, რეაგირებს იოდის ხსნართან და წარმოქმნის გოგირდმჟავას.

მარტივი დისტილაციის დროს, ბიოლოგიური ობიექტიდან მოპოვებული ქლორიდების მუდმივი არსებობის გამო, ისინი რეაგირებენ თავისუფალ გოგირდმჟავასთან და წარმოქმნიან წყალბადის ქლორიდს.

დისტილაციის შედეგად წარმოქმნილი გოგირდის მჟავა გამოვლენილია შემდეგი რეაქციებით:

ü ბარიუმის სულფატის წარმოქმნის რეაქცია.ბარიუმის ქლორიდის დამატებისას თეთრი ნალექის გამოჩენა მიუთითებს სულფატის იონების არსებობაზე, მაგრამ არ ადასტურებს თავისუფალი გოგირდმჟავას არსებობას.

ü რეაქცია ტყვიის სულფატის წარმოქმნით.თეთრი ნალექის წარმოქმნა, უხსნადი აზოტის მჟავაში, მაგრამ ხსნადი ტუტე ხსნარებში და ამონიუმის აცეტატის ხსნარში.

ü რეაქცია ბარიუმის როდიზონატთან.რეაქცია ეფუძნება იმ ფაქტს, რომ ნატრიუმის როდიზონატი ბარიუმის მარილებთან ერთად ქმნის ბარიუმის როდიზონატს, რომელსაც აქვს წითელი ფერი. გოგირდმჟავას ან სულფატის იონების დამატების შედეგად ბარიუმის როდიზონატი იშლება, წარმოიქმნება ბარიუმის სულფატის თეთრი ნალექი და ქრება წითელი ფერი.

რეაქცია სპეციფიკურია სულფატის იონისთვის. ტესტი თავისუფალი გოგირდის მჟავის არსებობისთვის.

რაოდენობრივი განსაზღვრაგოგირდის მჟავა ხორციელდება ალკალიმეტრიით. ტიტრატად გამოიყენება 0,1 მ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი (მეთილის ფორთოხლის ინდიკატორი).

მარილმჟავა. უფერო (ტექნიკური მარილმჟავა მოყვითალოა Fe, Cl 2 და ა.შ. მინარევების გამო), კაუსტიკური სითხე მძაფრი სუნით, რომელიც შეიცავს 35 - 38% წყალბადის ქლორიდს. ის ადვილად აორთქლდება ჰაერში და „მოწევა“ წყალბადის ქლორიდის წარმოქმნის გამო წყლის ორთქლთან და ნისლის წვეთებით. შერეულია წყალთან ნებისმიერი თანაფარდობით.

ინდუსტრია აწარმოებს "ბატარეის" მარილმჟავას, რომელიც შეიცავს დაახლოებით 37% წყალბადის ქლორიდს და კონცენტრირებულ მარილმჟავას, რომელიც შეიცავს დაახლოებით 25% წყალბადის ქლორიდს.

გამოიყენება ქიმიურ სინთეზში, ჰიდრომეტალურგიაში და ელექტრომოლევაში (მადნების დასამუშავებლად, ლითონების დასამუშავებლად), ლითონების ზედაპირის გასაწმენდად შედუღებისა და დაკონსერვების დროს, თუთიის, მანგანუმის, რკინის და სხვა ლითონების ქლორიდების წარმოებისთვის. სურფაქტანტთან შერეული, გამოიყენება კერამიკული და ლითონის პროდუქტების დაბინძურებისა და დეზინფექციისგან გასაწმენდად. ის რეგისტრირებულია კვების მრეწველობაში, როგორც მჟავიანობის რეგულატორი და საკვები დანამატი E 507. მარილმჟავა არის ადამიანის კუჭის წვენის ბუნებრივი კომპონენტი. არასაკმარისი მჟავიანობის მქონე პაციენტებს პერორალურად ენიშნებათ მარილმჟავას ხსნარები, 0,3 - 0,5%, ჩვეულებრივ შერეული ფერმენტ პეპსინთან.

მარილმჟავას შეყვანის ძირითადი გზა არის ინჰალაცია, ნაკლებად ხშირად პერკუტანული და პერორალური. სასიკვდილო დოზად ითვლება 10-15 გ მარილმჟავა.

წყალბადის ქლორიდის ჩასუნთქვისას შეინიშნება ზედა სასუნთქი გზების და ფილტვების გაღიზიანება, რაც გამოიხატება ხმიანობა, ხველა და გულმკერდის ტკივილი. მძიმე შემთხვევებში სიკვდილი ხდება ასფიქსიით ხორხის შეშუპების ან გლოტის სპაზმის შედეგად 3-4 საათის შემდეგ.

კანქვეშა და ორალური მოწამვლისას სიმპტომები გოგირდის მჟავით მოწამვლის მსგავსია, მაგრამ ნაკლებად გამოხატულია. კანზე შეიმჩნევა სეროზული ანთება ბუშტუკებით, დაზიანებულ უბნებს აქვს რუხი-მოთეთრო შეფერილობა, დამწვრობა უმნიშვნელოა. თვალის ლორწოვან გარსთან შეხების შემთხვევაში იწვევს კონიუნქტივიტს, ქიმიურ დამწვრობას და რქოვანას დაბინდვას.

სიკვდილის შემდგომი გამოკვლევის დროს შეიმჩნევა პირის ღრუს, საყლაპავის, კუჭისა და ზედა ნაწლავის ლორწოვანი გარსის მონაცრისფრო ან შავი შეფერილობა. კუჭის შიგთავსი ყავისფერი მასაა. ღვიძლი, თირკმელები და გული მგრძნობიარეა ცხიმოვანი დეგენერაციის მიმართ. გულის კუნთი ფაფუკი და მოყვითალო ფერისაა.

ხარისხობრივი და რაოდენობრივი ანალიზი მარილმჟავას არსებობისთვის.

ბიოლოგიური მასალის ან დიალიზატის წყლის ექსტრაქტი თავდაპირველად ტესტირება ხდება ქლორიდის იონების არსებობაზე. ვერცხლის ნიტრატით უხვი თეთრი ნალექის წარმოქმნა მიუთითებს თავისუფალი მარილმჟავას შემდგომი ტესტირების აუცილებლობაზე.

თავისუფალი გოგირდმჟავას თანდასწრებით ქლორიდებიდან მარილმჟავას წარმოქმნის შესაძლებლობის გამო, ტესტი ტარდება ჯერ გოგირდმჟავაზე, შემდეგ კი მარილმჟავაზე.

დიალიზატის მარილმჟავას არსებობის გამოკვლევისას, ის, მარილმჟავას მსგავსად, მიიღება დიალიზატის ქვიშის აბაზანაში გამოხდით. თავდაპირველად კოლბიდან წყალი იხსნება მიმღებში და როცა წყალბადის ქლორიდი 10%-იან კონცენტრაციას მიაღწევს, ის იწყებს დისტილაციას მიმღებში და იხსნება არსებულ წყალში. თუ შესაძლებელია, დისტილაცია ტარდება მანამ, სანამ მთელი სითხე აორთქლდება კოლბიდან.

დისტილატი გამოკვლეულია წყალბადის ქლორიდის არსებობისთვის შემდეგი რეაქციებით:

ü რეაქცია ვერცხლის ნიტრატთან.თეთრი ნალექის გამოჩენა, რომელიც ხსნადია ამიაკის ხსნარში და კვლავ წარმოიქმნება აზოტის მჟავას დამატებისას, მიუთითებს ქლორიდის იონების არსებობაზე.

ü იოდის გამოყოფის რეაქცია.როდესაც კალიუმის ქლორატს ემატება დისტილატში მცირე გაცხელებით, გამოიყოფა თავისუფალი ქლორი, რომელიც გამოვლინდება იოდის სახამებლის ქაღალდის სილურჯით.

რაოდენობრივი განსაზღვრა.

წყალბადის ქლორიდის რაოდენობრივი განსაზღვრა მნიშვნელოვანია იმისთვის, რომ ვიმსჯელოთ, არის თუ არა მოცემულ შემთხვევაში (მაგალითად, ღებინებაში) შეყვანილი მჟავა და არა კუჭის წვენის მარილმჟავა (0,1-0,2%), რომელიც ჩვეულებრივ უკვე კუჭის შიგთავსშია. ნეიტრალიზებული გვამის.

წყლის ექსტრაქტის გარკვეული ნაწილი ექვემდებარება დისტილაციას, აორთქლდება კოლბის შიგთავსი, როგორც ეს ზემოთ იყო აღწერილი, სიმშრალემდე. წყალბადის ქლორიდის რაოდენობა დისტილატში განისაზღვრება ვოლჰარდის ტიტრაციით ან წონით, ვერცხლის ქლორიდის მასით.

ვოლჰარდის მეთოდი არ გამოიყენება მარილმჟავას რაოდენობრივი განსაზღვრისთვის, თუ ბიოლოგიური მასალა ექვემდებარება დაშლას. მიღებული წყალბადის სულფიდი რეაგირებს ვერცხლის ნიტრატთან და წარმოქმნის ვერცხლის სულფიდის ნალექს და ამახინჯებს ანალიზის შედეგებს. ამიტომ, მარილმჟავას რაოდენობრივი განსაზღვრისათვის ძველ ბიოლოგიურ მასალაში გამოიყენება გრავიმეტრული მეთოდი.

ხსნარს ემატება ჭარბი ვერცხლის ნიტრატი, ვერცხლის ქლორიდის და სულფიდის შედეგად მიღებული ნალექები იფილტრება და მუშავდება 10%-იანი ამიაკის ხსნარით, რათა დაითხოვოს ვერცხლის ქლორიდი. ამიაკის ხსნარს ამჟავებენ აზოტის მჟავით, ხოლო ვერცხლის ქლორიდის შედეგად მიღებული ნალექი იფილტრება, აშრობენ და იწონებენ.

აზოტის მჟავა. უფერო გამჭვირვალე სითხე. შერეულია წყალთან ნებისმიერი თანაფარდობით. როდესაც ღიაა, აზოტის მჟავა გამოყოფს უფრო მძიმე ორთქლს, რომელიც წარმოქმნის თეთრ კვამლს. არ არის აალებადი, მაგრამ აქვს ყველა აალებადი ნივთიერების აალების უნარი. შეუძლია აფეთქდეს მცენარეული და მინერალური ზეთების და ალკოჰოლის თანდასწრებით.

ინდუსტრიაში იგი იწარმოება 50 - 60% და 96 - 98% ხსნარების სახით.

აზოტის მჟავას სამრეწველო გამოყენება: მინერალური სასუქების წარმოებაში; სამხედრო ინდუსტრიაში (ასაფეთქებელი ნივთიერებების წარმოებაში, როგორც სარაკეტო საწვავის ოქსიდიზატორი, სხვადასხვა ნივთიერებების, მათ შორის ტოქსიკური ნივთიერებების სინთეზში); საბეჭდი ფორმების ოქროვით; საღებავებისა და წამლების (ნიტროგლიცერინი) წარმოებაში; სამკაულებში (ოქროს შენადნობში ოქროს განსაზღვრის მთავარი მეთოდი).

როგორც წინა მჟავების შემთხვევაში, აზოტის მჟავის შეყვანის ძირითადი გზებია ინჰალაცია, პერკუტანული და ორალური. სასიკვდილო დოზად ითვლება 8-10 გ აზოტის მჟავა.

ზედა სასუნთქი გზების და ფილტვის ქსოვილის გაღიზიანება იწვევს ტოქსიკური ფილტვის შეშუპების განვითარებას. ლატენტური პერიოდი 3-დან 6 საათამდე მერყეობს, ინჰალაციის მოწამვლისას ქუთუთოების და ტუჩების ლორწოვანი გარსის ციანოზი შეინიშნება, ტრაქეასა და ბრონქებში გროვდება დიდი რაოდენობით წვრილი ბუშტუკოვანი ქაფი, ფილტვები იმატებს მოცულობაში. , მონაკვეთზე ფილტვების ფერი მოლურჯო-წითელია ქაფის დიდი დაგროვებით. შინაგანი ორგანოები სავსეა სისხლით, შეიმჩნევა პია მატერისა და ტვინის შეშუპება.

კანთან შეხებისას ქსოვილები ყვითლდება დაშლისა და ნიტრაციის პროდუქტების გამო. მიღებისას მოწამვლა იწყება პირის ღრუს, ფარინქსის, საყლაპავი მილისა და კუჭის მწვავე ტკივილით. ყავისფერი მასების ღებინება ლორწოვანი გარსის ფრაგმენტებით. სიკვდილი ხდება შოკის ან კოლაფსის გამო.

პათოლოგიური გაკვეთის დროს კუჭის შიგთავსს აზოტის ოქსიდების სუნი აქვს მოყვითალო შეფერილობა პირის გარშემოწერილობისა და ლორწოვანი გარსის და საჭმლის მომნელებელი ტრაქტის ლორწოვან გარსში. გულის კუნთი და ღვიძლი მონაცრისფრო-წითელი ფერისაა, ყავისფერი ელფერით, ფაფუკი.

ხარისხობრივი და რაოდენობრივი ანალიზი აზოტის მჟავის არსებობისთვის.

აზოტის მჟავის გამოსავლენად, დიალიზატი გამოიხდება, როგორც გოგირდმჟავას შემთხვევაში, სპილენძის ფილებით და წყალი მოთავსებულია მიმღებში, რათა დაიჭიროს კოლბაში წარმოქმნილი აზოტის ოქსიდი (IV). როდესაც აზოტის მჟავა რეაგირებს სპილენძის ფილტვებთან, წარმოიქმნება აზოტის ოქსიდი (II), რომელიც იჟანგება აზოტის ოქსიდამდე (IV), რომელიც რეაგირებს წყალთან, რის შედეგადაც ხდება აზოტისა და აზოტის მჟავების ნარევი.

მიღებული აზოტისა და აზოტის მჟავების გამოვლენა ხდება რეაქციებით:

ü რეაქცია დიფენილამინთან. რეაქცია ეფუძნება დიფენილამინის აზოტმჟავასთან დაჟანგვას, რომელიც თავდაპირველად წარმოქმნის უფერო დიფენილბენზიდინს, რომელიც შემდგომი დაჟანგვის შემდეგ იქცევა ლურჯ ნაერთად. რეაქცია არასპეციფიკურია. იგივე შეღებვას ანიჭებენ აზოტისა და აზოტის მჟავების მარილები, აგრეთვე სხვა ჟანგვის აგენტები.

ü რეაქცია ბრუცინთან.წითელი ფერის გამოჩენა მიუთითებს აზოტის მჟავას არსებობაზე.

ბრიუკინი

ü ცილებთან რეაქცია აზოტმჟავასთან (ქსანთანის ცილის ტესტი).თავისუფალი აზოტის მჟავა, საკმარისი კონცენტრაციით, შეიძლება დაფიქსირდეს ცილებით და შეღებოს ისინი ყვითლად, ნარინჯისფერი გახდეს ამიაკის დამატებით. შალის და აბრეშუმის ძაფები ამ რეაქციის შედეგად ფერს იცვლიან, განსხვავებით ბამბის ძაფებისგან, რომლებიც თეთრი რჩება.

პიკრინის მჟავას ასევე შეუძლია მისცეს მსგავსი ფერი (ძაფების გაყვითლება), თუმცა დიალიზის ხსნარის ფერიც ყვითელი იქნება.

რეაქცია აზოტის მჟავაზე.მწვანე შეფერილობა გოგირდმჟავას თანდასწრებით ფენაზონის ხსნარის დამატებისას მიუთითებს დიალიზატში აზოტის მჟავას არსებობაზე.

რაოდენობრივი განსაზღვრააზოტის მჟავა ხორციელდება ნეიტრალიზაციის მეთოდით. ტიტრატად გამოიყენება 0,1 მ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი, ინდიკატორად კი ფენოლფთალეინი.

II. კაუსტიკური ტუტე.

კაუსტიკური ტუტეები მოიცავს ნატრიუმის ჰიდროქსიდს (კაუსტიკური სოდა, NaOH), კალიუმის ჰიდროქსიდს (KOH) და კალციუმის ჰიდროქსიდს Ca(OH)2. სუსტი ბაზაა ამიაკის ხსნარი (NH4OH).

ნატრიუმის ჰიდროქსიდი(კაუსტიკური სოდა, კაუსტიკური სოდა, კაუსტიკური სოდა, კაუსტიკური ტუტე). თეთრი კრისტალური მყარი. ის ბუნდოვდება ჰაერში, რადგან იზიდავს ტენიანობას. ის კარგად იხსნება წყალში დიდი რაოდენობით სითბოს გამოყოფით და წარმოქმნის ხსნარებს, რომლებიც შეხებით საპნიანია. იხსნება ალკოჰოლში და გლიცერინში.

ნატრიუმის ჰიდროქსიდი გამოიყენება მრეწველობის უმეტესობაში და საყოფაცხოვრებო საჭიროებებისთვის: მერქნისა და ქაღალდის მრეწველობაში; საპნის, შამპუნების და სხვა სარეცხი საშუალებების წარმოებაში ცხიმების საპონიფიკაციისთვის; ქიმიურ მრეწველობაში (მჟავების და მჟავა ოქსიდების გასანეიტრალებლად, როგორც რეაგენტი ან კატალიზატორი ქიმიურ რეაქციებში, ქიმიურ ანალიზში ტიტრირებისთვის, ალუმინის მწნილებისთვის და სუფთა ლითონების წარმოებაში, ნავთობის გადამუშავებაში ზეთების წარმოებისთვის); როგორც ჩაკეტილი კანალიზაციის მილების დასაშლელი აგენტი; სამოქალაქო თავდაცვაში ტოქსიკური ნივთიერებების გაჟონვისა და განეიტრალების მიზნით; ამოსუნთქული ჰაერის გასაწმენდად ნახშირორჟანგისაგან; კულინარიაში (ხილისა და ბოსტნეულის დასაბანად და გასაწმენდად, შოკოლადისა და კაკაოს, სასმელების, ნაყინის, კარამელის შეღებვისთვის, ზეთისხილის გასარბილებლად და შავი ფერის მისაცემად, საცხობი პროდუქტების წარმოებაში, როგორც საკვები დანამატი E- 524.

ორგანიზმში შესვლის გზები: პერორალური, ინჰალაცია (მტვრის სახით). ეფექტი განსაკუთრებით გამოხატულია კანთან ან ლორწოვან გარსებთან უშუალო კონტაქტისას. ვითარდება გამოხატული გამაღიზიანებელი და გამომწვევი ეფექტი, ასევე ღრმა ნეკროზი ფხვიერი ხსნადი ცილოვანი ალბუმინატების წარმოქმნის გამო. სასიკვდილო დოზად ითვლება 10-20 გ ნატრიუმის ჰიდროქსიდი.

კანთან ან ლორწოვან გარსებთან შეხებისას დამახასიათებელია ღრმა დამწვრობა რბილი ნაწიბურების წარმოქმნით და მათი შემდგომი ნაწიბურების წარმოქმნით. ინჰალაციის დაზიანებით, ხდება სასუნთქი გზების მწვავე ანთებითი პროცესი; შესაძლო პნევმონია. ნატრიუმის ჰიდროქსიდის მიღებისას (პერორალურად) აღინიშნება მწვავე ანთება, წვრილი წყლულები, ტუჩების, პირის ღრუს, საყლაპავის და კუჭის ლორწოვანი გარსის დამწვრობა. მოწამვლას თან ახლავს ძლიერი წყურვილი, ნერწყვდენა, სისხლიანი ღებინება, მძიმე შემთხვევებში კი ვითარდება შინაგანი სისხლდენა. თვალის ლორწოვან გარსთან კონტაქტი სავსეა მძიმე დამწვრობით, მათ შორის სიბრმავე.

ხარისხობრივი და რაოდენობრივი ანალიზი ნატრიუმის ჰიდროქსიდის არსებობისთვის.

ნატრიუმის ჰიდროქსიდი გამოვლენილია Na + კატიონის გამოყენებით.

ü რეაქცია კალიუმის ჰიდროქსისტიბიატთან.ძმარმჟავას გარემოში, როდესაც დიალიზატს ემატება კალიუმის ჰიდროქსისტიბიატის ხსნარი, ჩნდება თეთრი კრისტალური ნალექი.

ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხელახლა აღმოჩენა შესაძლებელია მჟავე გარემოში მეთოანტიმონის მჟავას HSbO 3 წარმოქმნის გამო, რომელიც დალექდება.

ü რეაქცია თუთიის ურანილის აცეტატთან.ნეიტრალურ და ძმარმჟავას გარემოში ნატრიუმის იონების თანდასწრებით, თუთიის ურანილის აცეტატი ქმნის მომწვანო-მოყვითალო კრისტალურ ნალექს. კრისტალებს აქვთ ოქტაედრების ან ტეტრაედრების ფორმა.

რაოდენობრივი განსაზღვრანატრიუმის ჰიდროქსიდი ტარდება მჟავემეტრიის მეთოდით, ტიტრატის სახით მარილმჟავას 0,1 მ ხსნარის გამოყენებით, ინდიკატორი არის ფენოლფთალეინი.

კალიუმის ჰიდროქსიდი (caustic potash, caustic potash). უფერო, ძალიან ჰიგიროსკოპიული კრისტალები, მაგრამ ნაკლებად ჰიგიროსკოპიული, ვიდრე ნატრიუმის ჰიდროქსიდი. წყალხსნარებს აქვთ უაღრესად ტუტე რეაქცია.

გამოყენება მრეწველობაში: კვების მრეწველობაში (კვების დანამატი E525), მეთანის წარმოებისთვის, მჟავა აირების შეწოვისა და ხსნარებში გარკვეული კათიონების აღმოსაჩენად, თხევადი საპნის წარმოებაში, უჟანგავი ფოლადის პროდუქტების ცხიმისგან და სხვათა გასაწმენდად. ზეთოვანი ნივთიერებები, აგრეთვე მექანიკური დამუშავების ნარჩენები, ელექტროლიტები ტუტე (ტუტე) ბატარეებში.

ორგანიზმში შესვლის გზები და მოწამვლის სიმპტომები ნატრიუმის ჰიდროქსიდის მსგავსია. ორგანიზმში მრავალი რეაქცია უფრო ძლიერია, ვიდრე ნატრიუმის ჰიდროქსიდის რეაქცია. სასიკვდილო დოზად ითვლება 10-20 გ კალიუმის ჰიდროქსიდი.

თვისებრივი და რაოდენობრივი ანალიზი კალიუმის ჰიდროქსიდის არსებობისთვის.

დიალიზური გარემოს გამოხატული ტუტე რეაქცია, კარბონატების არარსებობა და კალიუმის იონების არსებობა მიუთითებს მასალაში კალიუმის ჰიდროქსიდის არსებობაზე.

დიალიზატებში კალიუმის იონების გამოსავლენად გამოიყენება შემდეგი რეაქციები:

ü რეაქცია ნატრიუმის წყალბადის ტარტრატთან(NaHC 4 H 4 O 6) . თეთრი ნალექის წარმოქმნა მიუთითებს K +-ის არსებობაზე.

ü რეაქცია ნატრიუმის კობალტნიტრიტთან(N3 . კალიუმის იონების თანდასწრებით, K 2 Na[Co(NO 2) 6 ] ყვითელი კრისტალური ნალექი გროვდება.

ეს რეაგენტები აძლევენ ნალექს კალიუმის იონებით ნეიტრალურ ან ოდნავ მჟავე ხსნარებში, შესაბამისად, დიალიზატები, რომლებსაც აქვთ ტუტე რეაქცია, ანეიტრალდებიან ან მიდიან ოდნავ მჟავე რეაქციამდე (pH = 3-4) ძმარმჟავას ხსნარით კვლევის დაწყებამდე. .

რაოდენობრივი განსაზღვრაკალიუმის ჰიდროქსიდი ხორციელდება მჟავემეტრიით, მარილმჟავას 0,1 M ხსნარის, როგორც ტიტრატის და ფენოლფთალეინის, როგორც ინდიკატორის გამოყენებით.

ამიაკი - კაუსტიკური უფერო გაზი მძაფრი სუნით. აქვს მაღალი არასტაბილურობა. ძალიან არასტაბილური. როდესაც ამიაკი იხსნება წყალში, წარმოიქმნება ამონიუმის ჰიდროქსიდი. ამიაკის წყალი (ამონიუმის ჰიდროქსიდი, ამიაკის წყალი, ამონიუმის ჰიდროქსიდი, ამიაკის ჰიდროქსიდი). აქროლადი სითხე მკვეთრი, სპეციფიკური სუნით. ჰაერში ტოქსიკურობა მკვეთრად იზრდება ტემპერატურისა და ტენიანობის მატებასთან ერთად.

კომერციულად იწარმოება ამიაკის 25%-იანი ხსნარი. გაჯერებული ხსნარი შეიცავს 33% ამიაკს, ხოლო ამიაკს - 10%. სამრეწველო გამოყენება: კვების მრეწველობაში (კვების დანამატი E 527); როგორც სასუქი.

ამიაკის შეყვანის მთავარი გზა ინჰალაციაა. ლეტალურ დოზად ითვლება 10-15 მლ 33%-იანი ხსნარი ან 25-50 მლ 10%-იანი ხსნარი.

ჰაერში მაღალი კონცენტრაციის დროს აღინიშნება უხვი ლაკრიმაცია, თვალის ტკივილი, კონიუნქტივისა და რქოვანას დამწვრობა და მხედველობის დაკარგვა. სასუნთქი გზებიდან - ხველების შეტევები, ენის ძლიერი შეშუპება, ზედა სასუნთქი გზების ლორწოვანი გარსის დამწვრობა ნეკროზით, ხორხის შეშუპება, ბრონქიტი, ბრონქოსპაზმი. ძალიან მაღალი კონცენტრაციის დროს ასფიქსიის გამო ხდება ცენტრალური ნერვული სისტემის დამბლა და სწრაფი სიკვდილი. სიკვდილი ხდება 10-15 წუთში.

სიკვდილის შემდგომი გამოკვლევის დროს აღინიშნება პირის ღრუს, ფარინქსის, საყლაპავის, კუჭის კაშკაშა წითელი გარსები, ფილტვის შეშუპება, თირკმელებში ცვლილებები (ნეფროზი და ნეკროზი მილაკების ნეკროზი), ტვინში სისხლდენა და შინაგანი ორგანოებიდან ამიაკის სუნი. .

ხარისხობრივი და რაოდენობრივი ანალიზი ამონიუმის ჰიდროქსიდის არსებობისთვის.

ამიაკის ანალიზი ტარდება, თუ წინასწარი ტესტები მიუთითებს მის შესაძლო არსებობაზე.

ამიაკის წინასწარი ტესტები ტარდება სამი ინდიკატორის ფურცლით: წითელი ლაკმუსის ქაღალდი, დასველებული სპილენძის სულფატის ხსნარით და დასველებული ტყვიის აცეტატის ხსნარით. წითელი ლაკმუსის ქაღალდისა და სპილენძის სულფატის ხსნარით დასველებული ქაღალდის ლურჯი შეფერილობა მიუთითებს ამიაკის არსებობაზე.

"ტყვიის" ქაღალდის გაშავება მიუთითებს წყალბადის სულფიდის არსებობაზე და, შესაბამისად, დაშლის პროცესზე. ამ შემთხვევაში, ამიაკის არსებობის ტესტირება შეუსაბამოა. ამიაკის წარმოქმნა ასევე შეიძლება მოხდეს ტუტეების (NaOH, KOH) თანდასწრებით, რომლებიც ათავისუფლებენ ამიაკს მისი მარილებისა და ცილოვანი ნივთიერებებისგან.

რეაქცია ნესლერის რეაგენტთან.ნალექი დიოდოდიმერკურამონიუმის ყვითელ-ყავისფერი ან ნარინჯისფერ-ყავისფერი ფერი მიუთითებს დიალიზატში ამიაკის არსებობაზე. რეაქცია არ არის სპეციფიკური, რადგან ბევრ იონს შეუძლია ამ ფერის ნალექის წარმოქმნა ტუტე გარემოში იოდიდის იონების თანდასწრებით.

რაოდენობრივი განსაზღვრაამონიუმის ჰიდროქსიდი ხორციელდება მჟავემეტრიის მეთოდით, ტიტრატის სახით მარილმჟავას 0,1 მ ხსნარის გამოყენებით, ინდიკატორი არის მეთილის ფორთოხალი.

წყალბადის ატომებისა და მჟავის ნარჩენებისგან შემდგარ რთულ ნივთიერებებს მინერალურ ან არაორგანულ მჟავებს უწოდებენ. მჟავის ნარჩენი არის ოქსიდები და არამეტალები, რომლებიც შერწყმულია წყალბადთან. მჟავების მთავარი თვისებაა მარილების წარმოქმნის უნარი.

კლასიფიკაცია

მინერალური მჟავების ძირითადი ფორმულა არის H n Ac, სადაც Ac არის მჟავის ნარჩენი. მჟავის ნარჩენების შემადგენლობიდან გამომდინარე, განასხვავებენ მჟავების ორ ტიპს:

• ჟანგბადის შემცველი ჟანგბადი;
• ჟანგბადისგან თავისუფალი, შედგება მხოლოდ წყალბადისა და არალითონისგან.

არაორგანული მჟავების ძირითადი ჩამონათვალი ტიპის მიხედვით წარმოდგენილია ცხრილში.

ტიპი	სახელი	ფორმულა
ჟანგბადი
	აზოტოვანი
	დიქრომი
	იოდიანი
	სილიციუმი - მეტასილიციუმი და ორთოსილიციუმი	H 2 SiO 3 და H 4 SiO 4
	მანგანუმი
	მანგანუმი
	მეტაფოსფორული
	დარიშხანი
	ორთოფოსფორული
	გოგირდოვანი
	თიოსულფური
	ტეტრათიონური
	ქვანახშირი
	ფოსფორი
	ფოსფორი
	ქლორიანი
	ქლორიდი
	ჰიპოქლორიანი
	Chrome
	ციანი
ჟანგბადის გარეშე	ჰიდროფლუორული (ფტორული)
	ჰიდროქლორინი (მარილი)
	ჰიდრობრომული
	ჰიდროიოდური
	წყალბადის სულფიდი
	წყალბადის ციანიდი

გარდა ამისა, მათი თვისებების მიხედვით, მჟავები კლასიფიცირდება შემდეგი კრიტერიუმების მიხედვით:

• ხსნადობა: ხსნადი (HNO 3, HCl) და უხსნადი (H 2 SiO 3);
• არასტაბილურობა: აქროლადი (H 2 S, HCl) და არაასტაბილური (H 2 SO 4, H 3 PO 4);
• დისოციაციის ხარისხი: ძლიერი (HNO 3) და სუსტი (H 2 CO 3).

ბრინჯი. 1. მჟავა კლასიფიკაციის სქემა.

ტრადიციული და ტრივიალური სახელები გამოიყენება მინერალური მჟავების აღსანიშნავად. ტრადიციული სახელები შეესაბამება იმ ელემენტის სახელს, რომელიც ქმნის მჟავას მორფემების დამატებით -naya, -ovaya, ასევე -istaya, -novataya, -novataya დაჟანგვის ხარისხის მითითებით.

ქვითარი

მჟავების წარმოების ძირითადი მეთოდები მოცემულია ცხრილში.

თვისებები

მჟავების უმეტესობა სითხეა მჟავე გემოთი. ვოლგრამის, ქრომის, ბორის და რამდენიმე სხვა მჟავა ნორმალურ პირობებში მყარ მდგომარეობაშია. ზოგიერთი მჟავა (H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO) არსებობს მხოლოდ წყალხსნარის სახით და კლასიფიცირდება როგორც სუსტი მჟავები.

ბრინჯი. 2. ქრომის მჟავა.

მჟავები აქტიური ნივთიერებებია, რომლებიც რეაგირებენ:

• ლითონებით:

  Ca + 2HCl = CaCl 2 + H 2;

• ოქსიდებით:

  CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O;

• ბაზით:

  H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O;

• მარილებით:

  Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O.

ყველა რეაქციას თან ახლავს მარილების წარმოქმნა.

შესაძლებელია თვისებრივი რეაქცია ინდიკატორის ფერის ცვლილებით:

• ლაკმუსი წითელდება;
• მეთილის ფორთოხალი - ვარდისფერამდე;
• ფენოლფთალეინი არ იცვლება.

ბრინჯი. 3. ინდიკატორების ფერები, როდესაც მჟავა რეაგირებს.

მინერალური მჟავების ქიმიური თვისებები განისაზღვრება მათი წყალში დისოციაციის უნარით წყალბადის კათიონებისა და წყალბადის ნარჩენების ანიონების წარმოქმნით. მჟავებს, რომლებიც შეუქცევად რეაგირებენ წყალთან (სრულად იშლება) ძლიერი ეწოდება. მათ შორისაა ქლორი, აზოტი, გოგირდი და წყალბადის ქლორიდი.

რა ვისწავლეთ?

არაორგანული მჟავები წარმოიქმნება წყალბადის და მჟავის ნარჩენებისგან, რომელიც არის არამეტალის ატომი ან ოქსიდი. მჟავების ნარჩენების ბუნებიდან გამომდინარე, მჟავები იყოფა ჟანგბადის გარეშე და ჟანგბადის შემცველებად. ყველა მჟავას აქვს მომჟავო გემო და შეუძლია წყალქვეშა გარემოში დაშლა (დაშლა კატიონებად და ანიონებად). მჟავები მიიღება მარტივი ნივთიერებებისგან, ოქსიდებისა და მარილებისგან. ლითონებთან, ოქსიდებთან, ფუძეებთან და მარილებთან ურთიერთქმედებისას მჟავები ქმნიან მარილებს.

ტესტი თემაზე

ანგარიშის შეფასება

საშუალო რეიტინგი: 4.4. სულ მიღებული შეფასებები: 301.

ჰიდროფლუორმჟავა არის არაორგანული მჟავა. ქიმიური სახელია წყალბადის ტეტრაფტორბორატი; ფორმულა H.

წარმოებაში მიიღება ჰიდროფთორმჟავას ქიმიური სინთეზით ბორის ოქსიდთან ან ჰიდროქსიდთან, აგრეთვე ბორის ტრიფტორ BF3 წყალში გახსნით. ლაბორატორიაში ამ მჟავის მიღება შესაძლებელია მშრალი ბორის მჟავისა და ჰიდროფთორმჟავას 40%-იანი ხსნარის შერევით. რეაქცია ეგზოთერმულია. საჭიროებს უსაფრთხოების ზომებს: ხსნარი შეედინება ფხვნილში თანდათანობით, მუდმივი მორევით. შერევისთვის გამოიყენეთ ებონიტის ან ვინილის პლასტმასისგან დამზადებული ჯოხი. პროცედურა ტარდება გამწოვში.

თვისებები

ნორმალურ პირობებში მჟავა შეიძლება არსებობდეს მხოლოდ ხსნარებში (წყალში, ტოლუოლში და ა.შ.). წყალთან შერევა, ეთილის სპირტში ხსნადი. მისი სუფთა სახით ნაერთი ქიმიურად არასტაბილურია. ხსნარები გამჭვირვალეა, უფერო ან შეიძლება ჰქონდეს ოდნავ მოყვითალო ელფერი. სუნი არ არის ან სუსტია, სპეციფიკური, მჟავე. ცხელი ხსნარები იშლება ტოქსიკური ოქსოფტორბორის მჟავების წარმოქმნით. ტოქსიკურია ადამიანისთვის და გარემოსთვის. კოროზირებს ქსოვილებს და კოროზიულია ლითონებისთვის. არ იწვის, არ ფეთქდება.

ქიმიურად ის ძალიან ძლიერი მჟავაა. რეაგირებს ლითონებთან და ტუტეებთან მარილების - ტეტრაფტორბორატების წარმოქმნით. რეაქცია ტუტეებთან მიმდინარეობს ძალადობრივად. ადვილად რეაგირებს ლითონის მარილებთან და ოქსიდებთან, ციანიდებთან, ამონიუმის მარილებთან, შარდოვანასთან და ბევრ ორგანულ ნაერთებთან, მაგალითად, დიაზო ნაერთებთან (შეიცავს ორგანულ რადიკალს, რომელიც დაკავშირებულია აზოტის მოლეკულასთან), პროპილენთან, ფორმალდეჰიდთან, ამიაკით. აქტიურად რეაგირებს ჟანგვის აგენტებთან.

Სიფრთხილის ზომები

ნივთიერება მიეკუთვნება მეორე საშიშროების კლასს. ის არ არის აალებადი, მაგრამ გაცხელებისას გამოყოფს საშიშ გაზებს, როგორიცაა წყალბადის ფტორი და ფტორი. ჟანგვის აგენტთან რეაქციამ შეიძლება გამოიწვიოს ხანძარი და აფეთქებაც კი. მეტალთან ურთიერთქმედება იწვევს აალებადი წყალბადის გამოყოფას. მჟავით დალუქული კონტეინერები გაცხელებისას შეიძლება აფეთქდეს დაშლის დროს წარმოქმნილი გაზების გამო.

ხანძარი, რომელშიც არის კონტეინერები მჟავასთან ერთად, შეიძლება ჩაქრეს წყლით, ნახშირორჟანგით და ფხვნილის ცეცხლმაქრებით. ყველა სიფრთხილის ზომები უნდა იქნას მიღებული, რათა თავიდან იქნას აცილებული რეაგენტის გარემოში გაჟონვა.

როგორც ძლიერი მჟავა, წყალბადის ტეტრაფტორბორატი საშიშია ადამიანისთვის: ის აღიზიანებს სასუნთქ გზებს, იწვევს მძიმე, ცუდად განკურნებადი ქიმიურ დამწვრობას კანთან და ლორწოვან გარსებთან შეხებისას. გადაყლაპვა შეიძლება ფატალური იყოს. ჰიდროფთორმჟავასთან ქიმიური რეაქციების პროდუქტები ხშირად ტოქსიკურია ინჰალაციის შემთხვევაში.

რეაგენტთან კონტაქტის მსხვერპლი უნდა გაიყვანონ სუფთა ჰაერზე, დაზიანებული ადგილები კარგად ჩამოიბანოთ წყლით და ჩაუტაროთ ხელოვნური სუნთქვა. აუცილებლად გამოიძახეთ სასწრაფო დახმარება.

სამუშაო ოთახი აღჭურვილი უნდა იყოს ზოგადი ვენტილაციით. თანამშრომლებმა უნდა გამოიყენონ დამცავი აღჭურვილობის სრული კომპლექტი: თვითკმარი სუნთქვის აპარატი ჰაერის ფილტრაციით; ამ მჟავასთან კონტაქტისთვის რეკომენდებული ტანსაცმელი; მჭიდრო დამცავი სათვალეები; კოროზიის მდგრადი რეზინის ხელთათმანები. არ არის რეკომენდებული კონტაქტური ლინზების გამოყენება.

შეიძლება ინახებოდეს მინის კონტეინერებში ოთახის ტემპერატურაზე. შეინახეთ საწყობებში არაუმეტეს +30 °C ტემპერატურაზე დახურულ პლასტმასის კონტეინერებში.

როდესაც ხდება დაღვრა, მჟავა განეიტრალება კალციუმის კარბონატით, ტექნიკური სოდით (ნატრიუმის კარბონატი) და ცოცხალი კირით (კალციუმის ოქსიდი).

ნარჩენების გატანა უნდა განხორციელდეს შესაბამისი ლიცენზიის მქონე ორგანიზაციების მიერ.

განაცხადი

მარილმჟავა. მარილმჟავა (HC1) მიეკუთვნება არაორგანული მჟავების ჯგუფს.

სუფთა მარილმჟავა არის უფერო სითხე ქლორის მკვეთრი, გამაღიზიანებელი სუნით, მისი ხვედრითი წონა 15° ტემპერატურაზე არის 1,1 წყალბადის ქლორიდი.

წყალბადის ქლორიდი არის გაზი, რომელიც ძალიან ხსნადია წყალში: 503 ტომი წყალბადის ქლორიდი შეიძლება დაითხოვოს ერთ მოცულობით წყალში 0° ტემპერატურაზე.

მარილმჟავა გამოიყენება სხვადასხვა მარილების წარმოებაში, მეტალურგიულ მრეწველობაში, ოქროს, ვერცხლის და პლატინის მოპოვებაში, ლაბორატორიულ პრაქტიკაში და მედიცინაში.

პროთეზირების ტექნოლოგიაში მარილმჟავას იყენებენ ოქროს გასათეთრებლად გვირგვინების წარმოებაში. მარილმჟავას და აზოტის მჟავას ხსნარი გამოიყენება უჟანგავი ფოლადის გასათეთრებლად.

მარილმჟავას არასათანადო მოპყრობის შემთხვევაში შეუძლია მავნე ზემოქმედება მოახდინოს სხეულზე. მჟავა ორთქლის ჩასუნთქვისას შეიძლება განვითარდეს ანთებითი პროცესები ცხვირის ლორწოვან გარსში. იმუშავეთ მჟავასთან კვამლის გამწოვში.

მარილმჟავა უნდა ინახებოდეს მინის ჭურჭელში დაფქული საცობით, ის არ უნდა ინახებოდეს ინსტრუმენტებთან და სტომატოლოგიურ მასალებთან ერთად.

აზოტის მჟავა. აზოტის მჟავა (НО3) მიეკუთვნება არაორგანულ მჟავებს. მისი სუფთა სახით, ეს არის უფერო სითხე, რომელიც ორთქლდება ჰაერში და აქვს მკვეთრი, გამაღიზიანებელი სუნი.

მისი ხვედრითი წონაა 1,56, დუღილის წერტილი 86°. გამკვრივება 41,3° ტემპერატურაზე.

ტექნიკური აზოტმჟავა შეიცავს 68% სუფთა აზოტმჟავას და აქვს მოყვითალო შეფერილობა შენახვისას სინათლის ზემოქმედების ქვეშ ნაწილობრივი დაშლის გამო. როდესაც მჟავა იშლება, წარმოიქმნება აზოტის დიოქსიდი.

აზოტის მჟავა არის ძალიან აქტიური მჟავა, რომელიც ხსნის თითქმის ყველა ლითონს ოქროსა და პლატინის გარდა.

მრეწველობაში აზოტის მჟავას იყენებენ აზოტოვანი სასუქების, ფეთქებადი ნივთიერებების, მედიკამენტების, საღებავების და ა.შ.

სტომატოლოგიური პროთეზირების ტექნოლოგიაში აზოტის მჟავა გამოიყენება აკვა რეგიაში ოქროსა და პლატინის დასაშლელად დამუშავების დროს და შედის უჟანგავი ფოლადის მათეთრებელ აგენტში.

სუფთა აზოტის მჟავა შეიძლება გამოყენებულ იქნას ოქროს შენადნობისგან გამოსაყოფად (კვარტალური მეთოდი).

გოგირდის მჟავა. გოგირდის მჟავა (H2SO4) არის გოგირდის ანჰიდრიდის S0 ქიმიური ნაერთი

წყლით ნ

სუფთა გოგირდის მჟავა არის უფერო, ცხიმიანი სითხე. მისი ხვედრითი წონა არის 1,84, დუღს 338° ტემპერატურაზე და აქვს მცირე ცვალებადობა.

გოგირდის მჟავა ხარბად ერწყმის წყალს, წარმოქმნის დიდი რაოდენობით სითბოს და შთანთქავს ტენიანობას ჰაერიდან. ეს უნარი გასათვალისწინებელია გოგირდმჟავას ხსნარების მომზადებისას. სასურველი ხსნარის მომზადებისას მჟავას წყალში თანდათან უმატებენ. თქვენ არ შეგიძლიათ წყალი მჟავაში ჩაასხათ, რადგან ეს გამოიწვევს ძალადობრივ რეაქციას, რომელიც გამოიწვევს მჟავას გაფრქვევას.

გოგირდმჟავას თვისებები ჰაერიდან ტენიანობის აქტიურად შთანთქმისთვის გამოიყენება ოთახების გასაშრობად. ზამთრისთვის ფანჯრის ღიობებში მოათავსეთ გოგირდმჟავას შემცველი ჭურჭელი, რათა შუშა არ დაბუროს და არ დაიფაროს ყინულის ქერქით.

გოგირდის მჟავა მიიღება გოგირდის ანჰიდრიდისგან. პირველ რიგში, წარმოიქმნება გოგირდის დიოქსიდი, ან გოგირდის დიოქსიდი. გოგირდის დიოქსიდი შეიძლება წარმოიქმნას გოგირდის დაწვით ან გოგირდის შემცველი რკინის მადნის გაცხელებით (გოგირდის პირიტი FeS

), ლითონის დნობის პროცესში.

მრეწველობაში, ლითონის მოპოვების პროცესში, გოგირდის დიოქსიდი არის გვერდითი პროდუქტი, რომელიც გამოიყენება გოგირდმჟავას წარმოებისთვის.

გოგირდის მჟავა ფართოდ გამოიყენება ინდუსტრიაში სპილენძის, თუთიის, ნიკელის, ვერცხლის,

მჟავებიწყალბადის ატომების შემცველი ქიმიური ნაერთებია, რომლებიც შეიძლება შეიცვალოს ლითონის ატომებით. წყალში მჟავების უმეტესობა (HA) იშლება (დისოცირდება) წყალბადის იონებად (H +) და მჟავას ნარჩენებად (A -).

NA N + + A -

წყალში დისოციაციის ხარისხის მიხედვით, არსებობს ძლიერი, თითქმის მთლიანად დაშლილი იონებად (აზოტი, მარილმჟავა, გოგირდოვანი), საშუალო (ფოსფორის, ჰიდროფთორმჟავა) და სუსტი მჟავები, რომლებიც პრაქტიკულად არ იშლება წყალში (ძმარვის, ბორის). მჟავების აღმოჩენა შესაძლებელია გარკვეული ნივთიერებების ფერის ცვლილებებით - ინდიკატორები. მაგალითად, მჟავებში ლაკმუსი წითელია, ფენოლფტალინი უფეროა, მეთილის ფორთოხალი ნარინჯისფერია.

მჟავებს აქვთ ძლიერი გავლენა ადამიანისა და ცხოველის ორგანიზმზე, რადგან აქვს წყლის ამოღების ეფექტი და ცოცხალი უჯრედის პროტოპლაზმის ტუტე რეაქციის შეცვლა მჟავემდე, აგროვებს ცილებს. მჟავის მოქმედება ცოცხალ ორგანიზმზე დამოკიდებულია მჟავის ტიპზე და კონცენტრაციაზე. მჟავების გავლენის ქვეშ შეიძლება მოხდეს ქსოვილების გაღიზიანება და სრული განადგურება.

მჟავებთან კონტაქტისას ბევრი ლითონი კოროზირდება. განადგურებისგან დასაცავად გამოიყენება მჟავა რეზისტენტული ლითონები, შენადნობები, სილიკატური და პოლიმერული მასალები. ამავე მიზნებისათვის ზოგჯერ მჟავებში შეჰყავთ სპეციალური ნივთიერებები - ინჰიბიტორები, რომლებიც ამცირებენ ან აცილებენ მჟავას კოროზიულ ეფექტს. არსებობს ორგანული და არაორგანული მჟავები.

წარმოების მასშტაბით, არაორგანული მჟავები მნიშვნელოვნად აღემატება ორგანულს. ისინი ფართოდ გამოიყენება მრავალ ინდუსტრიაში. არაორგანულ მჟავებს შორის გოგირდის მჟავა ყველაზე ფართოდ გამოიყენება ეროვნულ ეკონომიკაში.

გოგირდის მჟავაარის ქიმიური მრეწველობის ერთ-ერთი მთავარი პროდუქტი და ფართოდ გამოიყენება მრავალ ინდუსტრიაში. მიეკუთვნება ძლიერი არაორგანული მჟავების ჯგუფს და მათგან ყველაზე იაფია (2-ჯერ უფრო იაფი ვიდრე აზოტის და მარილმჟავას).

გოგირდმჟავას ძირითადი რაოდენობა იხარჯება მინერალური სასუქების (სუპერფოსფატი, ამონიუმის სულფატი, ნიტროფოსი, ნიტროფოსკა და სხვ.) წარმოებაზე. მეორე ყველაზე დიდი მომხმარებელია ნავთობის გადამუშავება, სადაც გოგირდის მჟავა გამოიყენება ნავთობპროდუქტების გასაწმენდად. დიდი რაოდენობით მჟავა გამოიყენება ფერადი ლითონების მეტალურგიაში, ელექტრული მორგებაში, სხვა მჟავების (ჰიდროქლორინის, ფოსფორის, ჰიდროქლორინის, ბორის, ქრომის, ძმარმჟავას, ლიმონის და ა.შ.) წარმოებაში, ლითონის სულფატების წარმოებისთვის, ეთერები და ეთერები, სახამებელი, შაქარი, ტყავის გარუჯვისთვის, ბატარეების დასატენად და მრავალი სხვა დანიშნულებით. აზოტის მჟავასთან შერეული გოგირდის მჟავა გამოიყენება ორგანული ნაერთების ნიტრატირებისთვის ასაფეთქებელი ნივთიერებებისა და საღებავების წარმოებისთვის.

ტექნოლოგიაში გოგირდის მჟავა გაგებულია, როგორც გოგირდის ოქსიდის (VI) ნებისმიერი ნაზავი წყალთან. ასეთი "გოგირდმჟავას" შემადგენლობა შეიძლება აისახოს ფორმულით

x H 2 O + y SO 3 (სადაც x,y > 0, საქმე გვაქვს გოგირდმჟავას წყალხსნართან, თუ 0, საქმე გვაქვს ოლეუმთან, გოგირდის ხსნართან (VI). ოქსიდი გოგირდის მჟავაში.

უწყლო გოგირდის მჟავა ან მონოჰიდრატი 20 0 C ტემპერატურაზე არის ზეთოვანი სითხე 1820 კგ/მ 3 სიმკვრივით. მონოჰიდრატის კრისტალიზაციის ტემპერატურაა +10,45 0 C, დუღილის წერტილი +296,2 0 C ატმოსფერულ წნევაზე.

გოგირდის მჟავა ერევა წყალს და გოგირდის ოქსიდს (VI) ნებისმიერი თანაფარდობით, წარმოქმნის შუალედურ ნაერთებს H 2 SO 4 * nH 2 O (სადაც n = 4.2.1) და H 2 SO 4 * mSO 3 (სადაც m = 1.2 ). გოგირდმჟავას ქიმიური თვისებების განხილვისას უნდა განვასხვავოთ განზავებული და კონცენტრირებული მჟავების ქცევა. ამრიგად, განზავებული მჟავა რეაგირებს ყველა (ტყვიის გარდა) მეტალთან, რომლებიც წყალბადის მარჯვნივ არიან აქტივობის სერიებში.

ტყვიის ზედაპირზე, განზავებულ გოგირდმჟავასთან კონტაქტისას წარმოიქმნება სულფატის მკვრივი, მჟავაში უხსნადი ფილმი, რომელიც ხელს უშლის ლითონის შემდგომ დაშლას.

კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა, რომელსაც აქვს ძლიერი ჟანგვის ეფექტი, რეაგირებს ლითონებთან არა პირდაპირ, არამედ ოქსიდის წარმოქმნის შუალედურ ეტაპზე. ურთიერთქმედების შედეგად წარმოიქმნება შესაბამისი ლითონების სულფატები, გოგირდის ოქსიდი (IV) და წყალი.

კონცენტრირებული მჟავის მოქმედებით, ლითონები, რომლებიც წყალბადის შემდეგ აქტივობის სერიაშია, როგორიცაა სპილენძი, ვერცხლისწყალი, ვერცხლი და სხვა, ადვილად იშლება (განსაკუთრებით გაცხელებისას). ამავდროულად, რკინა, ქრომი, ალუმინი და კალციუმიც კი არ ნადგურდება კონცენტრირებული მჟავით, რადგან ამ ლითონების ზედაპირზე წარმოქმნილ ოქსიდის ფილმებს უფრო მკვრივი სტრუქტურა აქვთ და ხელს უშლიან ლითონების პირდაპირ კონტაქტს მჟავასთან. ამ ფენომენს პასივაცია ეწოდება.

კონცენტრირებულ მჟავას და ოლეუმს აქვს მაღალი მიდრეკილება წყლის მიმართ. წყალთან შერევისას დიდი რაოდენობით სითბო გამოიყოფა. გოგირდის მჟავას ძლიერი წყალგამღები ეფექტი გამოიხატება ჰაერიდან წყლის ორთქლის შთანთქმის უნარში. ეს არის კონცენტრირებული გოგირდის მჟავის გამოყენების საფუძველი გაზების გასაშრობად.

ბევრი ორგანული ნაერთი კონცენტრირებულ გოგირდის მჟავასთან კონტაქტისას, წყალს კარგავს, კარბონიზდება.

გოგირდმჟავას მოქმედების მიმართ მდგრადია მინანქრები (ნებისმიერი კონცენტრაციის ხსნარების დუღილის წერტილამდე), ვინილის პლასტმასი (60 0 C-მდე 80% H 2 SO 4 ზემოქმედებით), პოლიიზობუტილენი (20-60 0-მდე). C მჟავის კონცენტრაციიდან გამომდინარე), პოლიეთილენი (80 0 C-მდე 70% მჟავის გავლენის ქვეშ), ფტორპლასტიკური - 4 (250 0 C-მდე გაცხელებისას, გოგირდის მჟავა თითქმის მთლიანად იშლება წყალში). გოგირდის ოქსიდი (VI).

გოგირდის მჟავა ამჟამად იწარმოება ორი გზით: კონტაქტური და აზოტოვანი, ანუ კოშკი.

კონტაქტის მეთოდი ეფუძნება გოგირდის ოქსიდის (IV) დაჟანგვის რეაქციას გოგირდის ოქსიდზე (VI), რომელიც ხდება მყარი კატალიზატორის ზედაპირზე.

2 SO 2 + O 2 2SO 3 + Q 1

შედეგად მიღებული გოგირდის ოქსიდი (VI), რომელიც შეიწოვება წყლით, იქცევა გოგირდის მჟავად

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 + Q 2

აზოტის მეთოდის არსი არის გოგირდის (IV) ოქსიდის დაჟანგვა აზოტის ოქსიდების NO 2 და N 2 O 3 ნარევით წყლის თანდასწრებით. ამ რთული პროცესის მექანიზმის დეტალური შესწავლის გარეშე, წარმოვიდგინოთ იგი შემდეგი დიაგრამით:

SO 2 + NO 2 (N 2 O 3) + H 2 O H 2 SO 4 + NO (2NO)

აზოტოვან მეთოდს აქვს მთელი რიგი უარყოფითი მხარეები კონტაქტურ მეთოდთან შედარებით: ჯერ ერთი, ის არ იძლევა 75%-ზე მეტი კონცენტრაციის გოგირდმჟავას წარმოების საშუალებას, მეორეც, მიღებული მჟავა შეიცავს ბევრ მინარევებს და ვარგისია მხოლოდ მინერალური სასუქების წარმოებისთვის. და ბოლოს, აზოტის მეთოდით მჟავის წარმოება დაკავშირებულია ატმოსფეროში დიდი რაოდენობით აზოტის ოქსიდების გამოყოფასთან, რომლებიც მავნე ზემოქმედებას ახდენს გარემოზე. ამასთან დაკავშირებით, ჩვენში შეჩერებულია ნიტროზის მეთოდით გოგირდმჟავას ქარხნების მშენებლობა და წარმოებული გოგირდმჟავას 90%-ზე მეტი კონტაქტურ საწარმოებში იწარმოება.

პრინციპში, გოგირდის შემცველი ნებისმიერი ნივთიერება შეიძლება გამოყენებულ იქნას ნედლეულად გოგირდმჟავას წარმოებისთვის. ყველაზე ხშირად გამოყენებული გოგირდის პირიტებია FeS 2 (წარმოებული გოგირდმჟავას დაახლოებით 45%), ელემენტარული გოგირდი, ნარჩენი აირები ფერადი მეტალურგიის ქარხნებიდან და აირები ნავთობის წარმოებისა და ნავთობის გადამუშავებიდან. ბოლო წლებში შეიმჩნევა გოგირდის მჟავას წარმოებისთვის ნედლეულის მთლიან ბალანსში ფერადი მეტალურგიის ნარჩენი აირების და ნავთობის წარმოებიდან მასთან დაკავშირებული აირების წილის გაზრდის ტენდენცია.

გოგირდმჟავას კონტაქტური მეთოდით წარმოების ტექნოლოგიური პროცესი მოიცავს ოთხ ძირითად ეტაპს: გოგირდის შემცველი ნედლეულის გამოწვა, გამოწვის აირის გაწმენდა, გოგირდის (IV) ოქსიდის კონტაქტური დაჟანგვა და გოგირდის (VI) ოქსიდის შეწოვა.

იმის გათვალისწინებით, რომ ჩვენს ქვეყანაში გოგირდმჟავას წარმოებისთვის ნედლეულის ძირითად წყაროს წარმოადგენს გოგირდის პირიტები, გოგირდმჟავას წარმოების საკონტაქტო მეთოდის პრინციპული დიაგრამა შეიძლება გამარტივდეს შემდეგნაირად (ნახ. 1).

1) გოგირდის შემცველი ნედლეულის გამოწვა;

2) გამომწვარი აირის გაწმენდა მინარევებისაგან;

3) გოგირდის ოქსიდის (IV) კონტაქტური დაჟანგვა გოგირდის ოქსიდში (VI);

4) გოგირდის ოქსიდის VI შთანთქმა წყლით და გოგირდმჟავას წარმოება.

Q მტვრის მინარევები Q კატალიზატორი

SO2 გაწმენდა

წვა

ჰაერი

კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა

ბრინჯი. 1 გოგირდმჟავას წარმოების სქემატური დიაგრამა

გოგირდის პირიტის სროლა, რომელიც მიმდინარეობს რეაქციის განტოლების მიხედვით 4 FeS 2 + 110 2 = 2 Fe 2 O 3 + 8SO 2 + Q, ტიპიური ჰეტეროგენული პროცესია. მისი განსახორციელებლად გამოიყენება სამი სახის ღუმელი: მექანიკური თაროს ღუმელები, მტვრის გამომწვარი ღუმელები და თხევადი საწოლის ღუმელები (FB). ეს უკანასკნელი ყველაზე ეფექტურია და თანდათან იქცევა გოგირდის პირიტების გამოსაწვავ აღჭურვილობად. პირიტების გამოწვისთვის ოპტიმალური პირობები შეირჩევა რეაქციის სიჩქარის ექსპერიმენტულად დადგენილი დამოკიდებულებების, გამომწვარი პირიტების ნაწილაკების ზომის, ღუმელში მიწოდებული ტემპერატურისა და ჰაერის ნაკადის გათვალისწინებით.

მეორე ეტაპზე გამოწვის გაზი იწმინდება მექანიკური მინარევებისაგან და სელენისა და დარიშხანის ოქსიდებისგან სკრაბერებსა და ელექტრო ნალექებში (სტადია 2). გოგირდის ოქსიდის (IV) კონტაქტური დაჟანგვა გოგირდის ოქსიდში (VI) (სტადია 3) არის შექცევადი, ჰეტეროგენულ-კატალიტიკური, ეგზოთერმული პროცესი, რომელიც ხდება გაზის მოცულობის შემცირებით. რეალურ პირობებში კონტაქტური დაჟანგვის პროცესი მიმდინარეობს პოლითერმულ რეჟიმში, დაწყებული შედარებით მაღალი ტემპერატურით და დამთავრებული შედარებით დაბალ ტემპერატურაზე. მრეწველობაში ფართოდ გავრცელდა თაროების საკონტაქტო მოწყობილობები და ხელსაწყოები კატალიზატორის თხევადი საწოლით. ყველაზე ეფექტური კატალიზატორები აღმოჩნდა ვანადიუმის საკონტაქტო მასები, რომლებიც შედგებოდა ფოროვან საყრდენებზე დეპონირებული ვანადიუმის (V) ოქსიდისგან.

პროცესის დასკვნითი ეტაპი (სტადია 4) ტარდება შეფუთულ სკრაბერებში, ირწყვება ჯერ ოლეუმით, შემდეგ კი 98,3% გოგირდის მჟავით, რომელსაც აქვს ყველაზე მაღალი SO 3 შთანთქმის კოეფიციენტი. შთანთქმის პროცესი ტარდება 30...60 0 C ტემპერატურაზე ატმოსფერულ წნევაზე. ამჟამად წარმოებული გოგირდმჟავას ხარისხი რეგულირდება ოთხი სახელმწიფო სტანდარტით. ცხრილში 2.1. გოგირდმჟავას ზოგიერთი ტექნიკური მოთხოვნა მოცემულია სახელმწიფო სტანდარტებით 2184-77 (ტექნიკური გოგირდმჟავა), 667-73 (ბატარეის გოგირდმჟავა), 4204-77 (გოგირდმჟავა) და 14262-78 (განსაკუთრებული სისუფთავის გოგირდმჟავა). თითოეული GOST დეტალურად აღწერს მეთოდებს, რომლებითაც განისაზღვრება გოგირდმჟავას ფიზიკოქიმიური თვისებები.

ცხრილი 1. – გოგირდმჟავას ფიზიკურ-ქიმიური თვისებები

GOST	გოგირდმჟავას ფიზიკურ-ქიმიური თვისებების ინდიკატორები	გარეგნობა	მონოჰიდრატის მასური წილი,%	თავისუფალი გოგირდის ოქსიდის მასური ფრაქცია (VI), %	რკინის მასური ფრაქცია, % არა მეტი	ნარჩენების მასური ფრაქცია კალცინაციის შემდეგ, %, არა მეტი
2184-77	1. კონტაქტი გაუმჯობესდა (უმაღლესი შეფასება)	-	92,5-94,0	-	0,007	0,02
2. კონტაქტი გაუმჯობესდა (1 კლასი)	-	92,5-94,0	-	0,015	0,03
3. საკონტაქტო ტექნიკური (1 კლასი)	-	92,5	-	0,02	0,05
4. საკონტაქტო ტექნიკური (მე-2 კლასი)	-	92,5	-	0,1	-
5. გაუმჯობესებული ოლეუმი (უმაღლესი კლასი)	არ არის მექანიკური მინარევები	-		0,007	0,02
6. გაუმჯობესებული ოლეუმი (1 კლასი)	ზეთოვანი სითხე ოპალესცენციით	-		0,01	0,03
7. ოლეუმი ტექნიკური	-	-		-	-
8. კოშკი	-		-	0,05	0,3
9. რეგენერირებული	-		-	0,2	0,4
667-73	10. დატენვადი (უმაღლესი კლასი)	-	92-94	-	0,005	0,02
11. დასატენი (1 კლასი)	-	92-94	-	0,006	0,03
12. ბატარეა (მე-2 კლასი)	-	92-94	-	0,012	0,04
4204-77	13. რეაქტიული (თ)	-	-	-	-	-
14. რეაქტიული (რეაგენტის ხარისხი)	-	-	-	-	-
15. რეაქტიული (ანალიტიკური ხარისხი)	-	-	-	-	-
14262-78	16. განსაკუთრებული სისუფთავე (სპეციალური სისუფთავე 20-4)	არ განსხვავდება გამოხდილი წყლისგან საცდელ მილში 20 მმ დიამეტრით	93,5-95,5	-	2*10 -6	5*10 -4
17. განსაკუთრებული სიწმინდე (განსაკუთრებული სიწმინდე 11-5)	93,5-95,5	-	3*10 -6	5*10 -4
18. განსაკუთრებული სისუფთავე (განსაკუთრებული სისუფთავე 5-5)	93,5-95,5	-	1*10 -5	5*10 -4

ფეისბუქი

Twitter

VKontakte

კლასელები

Google+